Question

【题目】某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。
方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(200C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下:

（1）请利用方案Ⅰ数据计算(写出计算过程):
①该盐酸的溶质质量分数;
②反应后所得溶液溶质质量分数。(结果保留至0.1 %)
（2）经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因。

Answer 1

【答案】
（1）解:消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g；设参加反应的HCl质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为m。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
2g	x	y	m

x=1.46g
y=2.22g
m=0.88g ①盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3% ；②反应后所得溶液溶质质量分数为 =10.5％
（2）测得的气体体积包含了滴入液体的体积
【解析】(2)经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因是测得的气体体积包含了滴入液体的体积。根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。