Question

密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物  质	A	B	C	D
反应前质量（g）	19.7	8.7	31.6	0.4
反应后质量（g）	待测	17.4		3.6

下列说法错误的是（ ）
A．C一定是化合物，D可能是单质
B．C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1

Answer 1

【答案】分析：依据反应物质量减小生成物质量增加判断反应物生成物，则可知C是反应物ABD是生成物，跟据质量守恒定律可知：反应前后各物质的质量之和相等判断相关的量，利用质量比等于相对分子质量和的比求出化学计量数之比．
解答：解：A、C的质量减小了31.6g，BC的质量都增加增加量比31.6g小所以A的质量也必须增加，因此该反应的表达式是C→B+D+A，分解反应C一定是化合物，D可能是单质，故说法正确．
B、依据化学反应前后元素的种类不变可知C的元素的种类一定等于ABD的元素种类，故说法正确．
C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为（17.4-8.7）：（3.6-0.4）=8.7：3.2=87：32，不是87：36，故说法错误．
D、由于反应时A的质量等于31.6g-（17.4-8.7）g-（3.6-0.4）g=19.7g，所以A与C的质量比是19.7：31.6，设两者的化学计量数分别是a与c，由于质量比等于相对分子质量和的比，所以有197a：158b=19.7：31.6，a：b=1：5，故说法错误．
故选CD
点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．