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    （2012?泉州）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（　　）
    分析：A、根据酸的性质考虑；B、根据有机物的判断考虑；C、根据化合物的定义考虑；D、根据pH值大于7的溶液考虑．
    解答：解：A、由于酸溶液电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液都能电离出氢离子，具有许多共性的性质，故A说法正确；
    B、含碳的元素属于有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸除外），故B错；
    C、根据化合物的定义考虑：由不同元素组成的纯净物，由不同种元素的物质不一定是纯净物，故C错；
    D、碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但属于盐溶液，故D错．
    故选A．
    点评：解答本题关键是要知道酸的定义，有机物的判断方法，化合物的定义，pH＞7的溶液的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?泉州）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出．激发了探究欲望，他决定与学习小组的同学，对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究．
    【探究活动一】
         老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体．同学们根据所学的化学知识设计并进行如图所示的实验．

         实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：
    二氧化碳
    二氧化碳
    和
    氧气
    氧气
    ．B中有关反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    【探究活动二】
         老师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），引起同学进行如下实验探究：

         根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是
    过氧化氢
    过氧化氢
    ．根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
    ①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
    资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    资料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
    资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质．
    实验验证：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    a．取上述无色液体X少量于
    试管中，至不再冒气泡为止，
    加入足量的氯化钙溶液．    		 产生白色沉淀 无色溶液X中含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    b．取步骤a所得上层清液少量，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    没有气泡产生
    没有气泡产生
    		 无色溶液X中不含
    NaHCO3
    NaHCO3
    综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想
    ①
    ①
    （填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：
    柠檬酸属于反应物
    柠檬酸属于反应物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?泉州模拟）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A，并获得B和C的盐，进行如图实验操作：

    请回答以下问题：
    （1）A、B、C三种金属的活动性顺序是
    C
    C
    ＞
    B
    B
    ＞
    A
    A
    ．
    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （3）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ；操作a和操作b都需要用到的一种玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （4）金属A是
    Ag
    Ag
    （填化学式，下同），B的硝酸盐是
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ，C的硫酸盐是
    ZnSO4
    ZnSO4
    （填名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?泉州模拟）在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
    复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
    同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．
    （1）观察有1支试管中有
    气泡
    气泡
    产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．
    （2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    （写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．
    复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分
    （3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈
    酸
    酸
    性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是
    HCl、NaCl
    HCl、NaCl
    ．
    （4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH=9，证明B烧杯中的回收液呈
    碱
    碱
    性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    【查阅资料】
    实验步骤 实验现象 实验结论
    Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液． 产生白色沉淀 B烧杯中的回收液中含有
    碳酸钠
    碳酸钠
    Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的
    CaCl2
    CaCl2
    溶液．
    ②过滤，往滤液中滴加
    酚酞试液
    酚酞试液
    		 ①产生白色沉淀．

    ②
    酚酞变红色（或无变化）
    酚酞变红色（或无变化）
    		 B烧杯中的回收液中
    有氢氧化钠（或没有氢氧化钠）
    有氢氧化钠（或没有氢氧化钠）
    （5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想
    ③（或②）
    ③（或②）
    是正确的．
    【能力提升】
    （6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH=4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH=7，你认为他们应选择
    C
    C
    （填标号）．
    A．Ca（OH）2 B．CaO           C．CaCO3          D．H2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?泉州）如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是（　　）

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