【题目】正常情况下人的胃液pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下,人的胃液显_____性。
(2)人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。
(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多,你认为该患者_____(填“能”或“不能”)服用氢氧化钠来治疗胃液中过多,理由是_____。
(4)医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al(OH)3],每片胃舒平平含Al(OH)3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程)_______________
【答案】酸 0.2~0.4 不能 氢氧化钠有很强的腐蚀性 2片
【解析】
(1)因胃液中含有盐酸,盐酸呈酸性,故正常情况下,人的胃液显酸性;
(2)溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数,100ml×1g/cm3×0.2%=0.2g,
100ml×1g/cm3×0.4%=0.4g,故胃液中HCl的质量范围是:0.2g~0.4g;
(3)因为氢氧化钠有很强的腐蚀性,故不能用氢氧化钠来中和胃酸。
(4)该患者胃液中至少多出HCl的质量为:100ml×1g/cm3×1.49%﹣0.4g=1.09g
设:要使该患者恢复正常,至少需要消耗氢氧化铝的质量为x
x≈0.78g
至少服用胃舒平的片数为
答:该患者至少服用2片的胃舒平,胃液才能恢复正常。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一无色气体,可能是由CO、CO2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。为确定其组成,小明同学按下列方案进行实验,请回答下列问题:
查阅资料:无水硫酸铜遇水变成蓝色。
(1)若观察到A中_____________________现象,说明氧化铜发生了还原反应,证明原无色气体中一定含有一氧化碳。
(2)若观察到B中无水硫酸铜不变色,则无色气体中一定不含___________。
(3)若观察到澄清石灰水变浑浊,写出C装置中的化学反应方程式_________________________,由此现象,并不能确定原无色气体中有二氧化碳,理由是____________________________。
(4)从保护环境的角度分析,本实验的不足是____________________,改进方法是______
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【题目】小黄同学为了测定某Cu﹣Ag合金中各金属的含量,取这种合金4.8 g与AgNO3溶液反应,加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示.请计算:
(1)AgNO3溶液中溶质的质量分数(结果精确 至0.1%);
(2)该合金中银和铜的质量比(结果精确至0.1).
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【题目】(1)人们发现氢气在空气或氧气里燃烧,其反应的化学方程式为___________;又研究了水的分解实验,负极和正极产生的气体质量比大约是___________。
(2)配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时,可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制,若量取溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数,其它操作均正确,则配制的溶液的溶质质量分数______3%。(填”>”或”<”或”=”)
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【题目】化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号填空:
(1)氯化钠晶体是由_____构成;
(2)四个硫酸根离子_____;
(3)在氧化铁中铁元素显+3价_____;
(4)溶于水使溶液温度显著降低的是_____。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题:
(1)请从上表中查出铝元素的相对原子质量为_____。
(2)表中不同种元素最本质的区别是_____(填序号)
A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,请写出其中一条:_____。
(4)如图是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则x=_____,锶离子的符号为_____。通过上表分析可知,锶元素位于元素周期表第_____周期。
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【题目】屠呦呦带领科研团队研发的新型抗击疟疾药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素,在全球抗击疟疾进程中,拯救了上百万人的生命,因此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5.下列说法错误的是( )
A. 青蒿素中里氢元素的质量分数最小
B. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15:22:5
C. 青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%
D. 利用化学提取和合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康
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【题目】小红和小明通过合作交流,完成了CO2的实验室制取,并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料:氯化钙溶液呈中性)
(1)仪器a的名称是_____;
(2)块状大理石装入试管内的基本操作是_____;
(3)试管内发生反应的化学方程式是_____;
(4)烧杯中溶液变红,他们分析废液呈酸性的一种原因是_____。
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【题目】元素周期表是学习研究化学的重要工具。结合下图回答下列问题:
(1)溴元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)溴元素的化学性质与图二中_____(填字母)元素的化学性质相似。
(3)图二中表示钾元素的原子结构示意图,写出溴化钾的化学式_____。
(4)下列有关溴元素的说法错误的是_____。
A 溴的原子序数是 B 溴的相对原子质量是
C 溴原子中的中子数为 D 溴原子在化学变化中易失去电子
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