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    2．某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质．现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水．问：
    （1）从耐腐蚀角度考虑，应选择陶瓷管制成的管子来引流这种污水？（选填铁管、铝管、陶瓷管）；
    （2）要判定过滤后的水中是否还有Cl-，检验的方法是：取少量污水滴加过量的Ba（NO3）2（写化学式）溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HNO3和AgNO3（写化学式）溶液，观察有无白色沉淀生成以判断滤液中有无Cl-存在．

    分析 （1）某污水pH=5，小于7，显酸性；据此结合酸能与活泼金属反应，进行分析解答．
    （2）根据氯离子的检验方法：用酸化的硝酸银溶液，但在加入硝酸银溶液前应除去硫酸钠溶液中的硫酸根离子，以排除硫酸根离子的干扰，进行分析解答．

    解答 解：（1）某污水pH=5，小于7，显酸性；酸能与活泼金属反应，铁管、铝管均能与酸反应，则从耐腐蚀角度考虑，应选择不与酸性物质反应的陶瓷管．
    （2）要判定过滤后的水中是否还有Cl-，检验的方法是：取少量污水滴加过量的硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡的化学式为Ba（NO3）2；至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HNO3和硝酸银溶液（AgNO3），观察有无白色沉淀生成，以判断滤液中有无Cl-存在．
    故答案为：（1）陶瓷管；（2）Ba（NO3）2；AgNO3．

    点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、氯离子的检验方法是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有六种物质①氧气②一氧化碳③盐酸④烧碱⑤碳酸氢钠⑥铜，请选择合适物质的序号填空：
    （1）有毒且常用于工业炼铁的是②
    （2）生活中常用作导线的是⑥
    （3）可供给呼吸、支持燃烧的是①
    （4）可用于金属表面除锈的是③．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区某国际物流公司所属危险品仓库发生爆炸，用已学知识回答下列问题：
    （1）环保部门需实时监测，提供空气质量报告，目前计入空气污染指数的物质有一氧化碳、二氧化硫（举两例）．
    （2）爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下．
    （3）天然气在使用时应注意安全，从燃烧的条件分析：因为天然气具有可燃性，所以泄漏后与氧气接触，遇明火发生爆炸．家用天然气中会加有臭味的乙硫醇，目的是便于人们及时发现天然气泄露．
    （4）学习化学要善于用化学知识去分析、解决实际问题，下列说法正确的是C．
    A、图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭
    B、发现煤气泄漏立即打开排风扇
    C、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
    D、炒菜时油锅着火立即加水灭火．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．某元素的原子结构示意图为，该元素的核电数x为9，它的原子在化学反应中容易得到1个电子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室可用下列装置制备氧气和二氧化碳，请回答下列问题：

    （1）写出图中仪器①的名称水槽；
    （2）实验室若要制取干燥的氧气，应选择的装置的连接顺序为（填字母，下同）CBE或FBE，对应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）实验室制备二氧化碳应选用的发生装置是C，不宜用A或D作收集装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
    （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）．

    A．酒精灯、漏斗、玻璃棒   B．漏斗、玻璃棒、烧杯   C．酒精灯、试管、玻璃棒
    （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．

    （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）．请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）稀盐酸中溶质的化学式为HCl，稀盐酸中溶质的质量为1.825g；
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性进行探究．
    [提出假设]a：Ti金属活动性比镁强，b：Mg金属活动性比Cu强
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
    [回答问题]（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是A．
    A．除去氧化膜，利于直接反应         B．使表面不平整，易反应
    C．使表面光亮，易观察现象           D．使反应温度相同，易反应
    （2）填写下表中的有关现象和结论：
    TiMgCu
    与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无现象
    结论原假设中a不正确（填“a”、“b”、“a b”）理由是钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢，镁与盐酸反应放出气泡速度快；三种金属的活动性顺序为Mg＞Ti＞Cu．
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    [总结与归纳]由上述试验得出比较金属活动性强弱的方法有：
    ①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是电解水的简易装置：
    （1）由图中可知，A为电源的负极，C试管中收集到的气体是氢气，C．D中两气体的质量比为1：8
    （2）根据上述事实可经得出结论：水是由氢、氧元素组成的；水是由水分子构成的，在该化学反应中的最小粒子是氢原子和氧原子，生成的新的粒子是氢分子和氧分子．

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