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    以下是有关化学研究内容及化学史问题的研究：

    (1)化学是研究物质的________、________、________以及________的科学．

    (2)在古代，人类为了生存，在与自然界的种种灾难进行抗争的过程中，发现和利用了________，它的发现和利用，改善了人类的生存条件．________等铜矿在炭火上面燃烧，可制得红色的________．

    (3)________、阿伏加德罗提出原子论和分子学说，最早发现元素周期律的化学家是________．

    (4)现在，化学家们已经能利用先进的仪器和分析技术对化学世界进行________的探索，并正在探索利用________技术．近年来，________的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩．

    答案：
    解析：

    　　(1)组成,结构,性质,变化规律

    　　(2)火,孔雀石,铜

    　　(3)拉瓦锡,道尔顿,门捷列夫

    　　(4)微观,纳米,绿色化学


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?建邺区一模）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
    去除表面的氧化镁等杂质
    去除表面的氧化镁等杂质
    ．
    （2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
    镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快
    镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快
    ．
    研究二．反应后所得溶液的酸碱性探究
    发现问题：
    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
    酸
    酸
    性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈
    碱
    碱
    性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
    提出猜想：
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
    实验与思考：
    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
    氯化镁
    氯化镁
    溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ．
    结论：
    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
    拓展与延伸：
    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显
    中
    中
    性．
    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序
    有关
    有关
    （填“有关”或“无关”）．
    研究三．金属活动性强弱与原子结构的关系
    如图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是
    Ba
    Ba
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?建邺区一模）以下是常见的实验装置图
    （1）图中有标号的仪器名称是：①
    酒精灯
    酒精灯
     ②
    长颈漏斗
    长颈漏斗

    （2）制取并收集干燥的CO2气体，选用的装置组合是
    BDH或BFH
    BDH或BFH
    （填装置字母代号，下同），检验是否收集满的方法是
    将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭
    将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭
    ．制取该气体的化学方程式是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；小明建议将稀盐酸换成浓盐酸，你认为此方法可行吗？
    不可行
    不可行
    （填“可行”或“不可行”），理由是
    浓盐酸具有挥发性，使CO2中混入HCl气体
    浓盐酸具有挥发性，使CO2中混入HCl气体
    ．
    （3）某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究：
    碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的
    氮
    氮
    肥，受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH3），另两种可能是
    CO2
    CO2
    、
    H2O
    H2O
    ；为了证明此猜想，选择上述部分装置，各接口的连接顺序是a接
    h
    h
    接
    i
    i
    接
    g
    g
    ．
    （4）如用H2O2和MnO2制氧气，应选用
    B
    B
    作为发生装置，其化学反应方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
    问题①：催化剂MnO2的用量对反应速率有没无影响，我的实验方案是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
    MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用时间（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
    请你分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
    答：
    有影响，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
    有影响，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
    ．
    问题②：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响，你的实验方案是：
    答：
    每次用等量的MnO2，采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
    每次用等量的MnO2，采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
    ．
    问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
    请说出你的一个猜想：
    MnO2颗粒大小有关
    MnO2颗粒大小有关
    ．
    问题④：已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若要制取250mL氧气，计算理论上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克？（相对原子质量：H-1O-16）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
    去除表面的氧化镁等杂质
    去除表面的氧化镁等杂质
    ．
    （2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是
    放热反应
    放热反应
    反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
    反应放出热量，温度升高，反应速率加快
    反应放出热量，温度升高，反应速率加快
    ．

    研究二．反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】
    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
    酸
    酸
    性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈
    碱
    碱
    性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
    【提出猜想】
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
    【实验与思考】
    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
    氯化镁
    氯化镁
    溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ．
    【结论】
    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
    【拓展与延伸】
    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显
    中
    中
    性．
    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序
    有关
    有关
    （填“有关”或“无关”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是______．
    （2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是______反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为______
    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．

    研究二．反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】
    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈______性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈______性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
    【提出猜想】
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；　猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
    【实验与思考】
    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式______．
    【结论】
    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
    【拓展与延伸】
    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显______性．
    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序______（填“有关”或“无关”）．

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：实验题

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是______________________。
    （2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______ 反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为_____________________  
    （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_________________。
    研究二.
    反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈________________性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈____________性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
    【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  
    猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。
    【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式____________ 。
    【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
    【拓展与延伸】（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是 __________________。  

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