【题目】生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）写出天然气完全燃烧的化学方程式________________________________________。
（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是____________________________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________________功能。
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【题目】过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)区分水和过氧化氢的实验方法是：_____；发生的反应方程式是：_____。
(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究。
（提出问题）：什么导致溶液先变红再褪色？
（猜想与假设）：猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。
（实验与结论）：a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为_____；
b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1—2滴酚酞试液，变红后_____观察现象 | 溶液依然为_____色 | _____ |
（讨论交流）：你还能提出不同的猜想吗？
猜想3：_____。
方案3：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | _____ |
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【题目】实验室进行氮气的制取。
①实验室利用如图装置制备氮气。
方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是_____。
方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入NH4NO2进行实验，该方法可能造成的后果是_____。
②实验反思。
两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是_____。两者相比较，方法一的优点是_____，方法二的优点是_____。
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【题目】根据如图实验装置图，回答有关问题．
（1）仪器a的名称是_____，工业制氧气是变化_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）实验室选择A、D装置组合制取氧气，该反应的化学方程式是_____，验满的方法是_____。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选用B做发生装置，它的优点是_____；若要收集较为纯净的氧气，可以选用的收集装置是_____（填字母），若将注射器连接到装置B的导管口处，可以检查装置气密性，先在锥形瓶装水没过长颈漏斗下端，如要证明装置不漏气，当向外拉活塞，现象是_____。
（4）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气（氨气易溶于水，密度比空气小），为了得到平稳的氨气气流，最好选用的发生装置是_____（填字母）。若选用如图正放的装置G收集氨气，气体应从_____（填“①”或“②”）端通入。
（5）实验室制取氢气时，既可用E或F装置收集．由此推测H2所具有的物理性质是_____（填序号）。a 密度大于空气 b 难溶于水 c 密度小于空气
（6）若用AF制取O2，用排水法收集氧气时，出现_____现象时开始收集，当_____证明收集已满。实验结束，应先撤离F装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是_____。
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【题目】为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金质量/g | 12.5 | 12.5 | 25 |
所用稀硫酸质量/g | 120 | 140 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（1）计算该合金中铜的质量分数；_____
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____
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【题目】 小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
（实验回顾）
1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了___，成就了化学史上的另一经典实验。
（实验重现）
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：_____，_____。
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是_____。
（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
①写出编号仪器的名称：B_____。
②利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有_____（填序号），反应的化学方程式为_____，能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。_____（填“能”或“否”），并说明理由_____。
（总结与反思）
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：_____。
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【题目】请同学仔细阅读某碳酸氢铵化肥外包装袋上的部分说明，如图所示，请回答下列问题：
碳酸氢铵（碳铵）
化学式：
净重：50kg
含氮量：16%
（1）碳酸氢铵由______种元素组成，其相对分子质量是______。
（2）碳酸氢铵中氮元素质量分数为______。（精确到0.1%）
（3）这包化肥中氮元素的质量______kg。
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【题目】如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________________。
(2)检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。
(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_______________(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_________________________。
(4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。
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