【题目】将少量的黑色固体A加入到一定量的无色液体B中，混合后能得到另一种无色液体C和无色气体D，红热的E在D中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体F。
(1)A物质的名称为____，A物质在此反应中起____作用；
(2)B物质为____；
(3)E＋D→F的化学反应方程式为____；
(4)一定量的A和B混合后，发生反应生成C和D，该反应属于基本反应类型中的____。
【答案】二氧化锰 催化 过氧化氢（溶液） C + O2
CO2 分解反应
【解析】
F能使澄清石灰水变浑浊，所以F是二氧化碳，E在D中燃烧，发出白光，生成二氧化碳，所以E可能是碳，D是氧气；将少量的黑色固体A加入到一定量的无色液体B中，混合后能得到另一种无色液体C和无色气体氧气，黑色二氧化锰加入到一定量的无色过氧化氢溶液中生成水和氧气，所以A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，C是水，经过验证，推导正确。
（1）A物质的名称为二氧化锰，A物质在此反应中起催化作用；
（2）B物质为过氧化氢（溶液）；
（3）E＋D→F的反应是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学反应方程式为C + O2 CO2；
（4）一定量的A和B混合后，发生反应生成C和D，该反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于基本反应类型中的分解反应。
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【题目】物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
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微观示意图 |
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(1)甲、乙、丙3种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)_____构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是_____。
(3)物质丙中氮元素的化合价为_____。
(4)丙中氮、氢元素的质量比为_____。
(5)写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：_____。
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【题目】电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
（1）若气体A是一种单质，则该气体为________；
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为________________；
（3）在以上反应中，氯元素的化合价有________。
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【题目】已知R元素形成的氧化物为R2O3， 请判断下列化学式中书写不正确的是（ ）
A.R2 (CO3)3B.R2(SO4)3C.R2Cl3D.R(NO3)3
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【题目】化学式的有关计算。
（1） A1(OH)3 的相对分子质量为______________.
（2） NH4NO3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比为__________
（3） CaCO3中钙元素的质量分数为__________
（4）莽草酸（化学式: C7H10O5） 是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答:
①一个莽草酸分子中C、H、O原子个数比为__________
②174 g莽草酸含氢元素质量为_________g。
（5）______________ g甲烷（CH4）中含有的碳元素的质量是6g。
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【题目】化学与人类生活息息相关。
I．空气和水是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是__________（填“纯净物”、“混合物”），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 _______。
（2）长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的_____
A 分子 B 原子 C 离子 D 元素（填序号）。
（3）下列治理河水的措施中合理的是___
A 拆除河流中设置的围网 B 严禁在水体中电鱼、药鱼
C 疏通河道、加强水质监测 D 合理使用化肥农药，防止水体污染
II．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
（4）硅元素相关信息如图所示，据图可得到的信息是______（填字母序号）。
A 硅元素是非金属元素 B 硅元素的元素符号为Si
C 硅元素在地壳里的含量排第二位 D 硅的相对原子质量为28.09g
（5）下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
①反应Ⅰ所用的镁在化学反应中易______电子（填“得”或“失”），镁和SiO2发生的是否是化合反应______(填“是”或“否”)；反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因是_____（答出一种即可）；
②操作Ⅰ的名称是_______，进行该操作时液面应______（填“高于”或“低于”）滤纸边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是________；
③上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
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【题目】空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式_____。
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_____。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_____，该气体_____（填“支持”或“不支持”）燃烧。
（2）下列操作中，导致倒吸进集气瓶内的水的体积小于集气瓶内气体1/5的是_____，导致倒吸进集气瓶内的水的体积大于集气瓶内气体1/5的是_____。
A 红磷的量不足
B 燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢
C 没有冷却到室温就打开止水夹
D 弹簧夹没有夹紧
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【题目】实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a________；b________；
（2）B、C装置均可用来制取氧气。若用B装置来制取氧气，长颈漏斗添加药品的名称________；与B装置比较，C装置的优点是_______________，若用A装置在试管口放一团棉花，利用加热一种暗紫色固体制取氧气，其化学符号表达式为________________；
（3）可以用D装置收集氧气的原因是___________________，
（4）若用如图G装置收集较纯净氧气，可先在G装置中装满水，气体从________进入（填“c”或“d”）；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图A-E中选择的发生装置和收集装置分别是________、____________，
（6）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度%溶 | 过氧化氢溶液体积/mL | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
a.通过实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_______________________；
b.若用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，则产生氧气的总重量将________选填“减小、不变或增大”）。
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【题目】下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是（ ）
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A 等质量CaCO3分别与等体积等浓度的稀盐酸（足量）反应 | B 一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应 | C 加热一定质量的高锰酸钾固体 | D 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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