【题目】(8分)工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入纯碱样品的质量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
电子天平的示数/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。
(2)第 次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应,此时共反应纯碱样品 g。
(3)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)2.2克
(2)三;16.2克
(3)98.1%
【解析】
试题分析:根据质量守恒定律可以知道,生成二氧化碳的质量=160+5.4-163.2=2.2克;第四次剩余物质的质量为175克,当加入5.4克的碳酸钠后剩余质量为180.4克,没有质量的减少,说明第三次反应后,没有盐酸剩余。所以第三次反应是恰好。共反应纯碱样品质量=5.4克×3=16.2克;
第三次加入纯碱样品后与100g稀盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳的质量为6.6g
设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为X。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 6.6g
列比例式得:106:X=44:6.6克
x = 15.9g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100% = 98.1%
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【题目】(5分)某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠能与水反应,生成氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系,将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生。请计算:
(1)反应生成的氧气质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】(11分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.
(1)保持氮气化学性质的最小粒子是________,保持汞的化学性质的最小粒子是 ,氯化亚铁溶液中的阳离子是 (均用化学符号表示)。
(2)如下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出钠原子的相对原子质量为_____;氯原子的核外电子数是______ 。原子序数为17和13的两种元素形成化合物的化学式为 。
(3)在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁,反应前后分子变化的微观示意图如下图,甲物质中氮元素的化合价为 ,甲与乙反应的化学方程式为: 。
(4)A、B、C、D表示4种物质,部分物质的微观示意图见下表.A和B在一定条件下反应生成C和D.请回答以下问题:若一定质量的A和4.8g的B恰好完全反应,可生成4.4gC和2.7gD,则A的化学式是______。
物质 | B | C | D | |
微观示意图 |
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【题目】(2分)已知A+B→C,若将4克A与2克B混合后,在一定条件下恰好完全反应,均生成6克C。若A与B混合物9克,充分反应后得到7.5克C,则此混合物中A的质量可能是__________克或__________克。
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【题目】下列物质的用途,既利用了物理性质,又利用了化学性质的是
A、木炭作燃料 B、制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
C、CO2用来灭火 D、干冰用于人工降雨
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【题目】(7分)(1)随着社会的发展,小汽车已进入寻常百姓家,汽车的外部材料如图所示,属于有机合成材料的是 ① (写一种即可).请从化学的角度分析:汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因 ② .
汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)或硝酸铵(NH4NO3)等物质.当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊.已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠;硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮(N2O)气体和水蒸气.写出叠氮化钠分解的化学方程式 ③ .
(2)请选择K、Na、H、N、O、C恰当的元素填写下列物质的化学式:
①供给动植物呼吸的物质________
②农业上可用作复合肥是____________
③司机开车前的饮料中不能含_____________
④食品工业中发酵粉的成份之一的小苏打__________;
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