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【题目】(8分)工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入纯碱样品的质量/g

5.4

5.4

5.4

5.4

5.4

电子天平的示数/g

163.2

166.4

169.6

175

180.4

(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。

(2) 次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应,此时共反应纯碱样品 g。

(3)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

【答案】(1)2.2克

(2)三;16.2克

(3)98.1%

【解析】

试题分析:根据质量守恒定律可以知道,生成二氧化碳的质量=160+5.4-163.2=2.2克;第四次剩余物质的质量为175克,当加入5.4克的碳酸钠后剩余质量为180.4克,没有质量的减少,说明第三次反应后,没有盐酸剩余。所以第三次反应是恰好。共反应纯碱样品质量=5.4克×3=16.2克;

第三次加入纯碱样品后与100g稀盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳的质量为6.6g

设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为X。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

106 44

X 6.6g

列比例式得:106:X=44:6.6

x = 15.9g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100% = 98.1%

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物质

B

C

D

微观示意图

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