练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是

    物质(括号内为杂质)

    所用试剂

    主要实验操作

    A

    H2O(H2O2)

    MnO2

    过滤

    B

    CaCl2(NaCl)

    适量Na2CO3溶液

    沉淀、过滤、蒸发、结晶

    C

    CO2(CO)

    过量O2

    点燃

    D

    Al(Al2O3)

    足量稀H2SO4

    溶解、过滤


    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：


     已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

    A．丙的相对分子质量为 24            B．生成的丙和丁的分子个数比为 2︰           1

    C．反应前后分子总数不变                                           D．发生反应的甲和乙的质量比为 22︰ 3

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓（ Ga）的原子结构示意图如下图（甲）所示，则x的值为　　，镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似　　（在A、B、C图中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区别是　．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    在宏观—微观—化学符号三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。现有下列微粒示意图，请按题意要求用离子符号或化学式填空：

    ⑴写出上图表示离子的符号           ；

    ⑵妈妈手上的钻戒           ；

    ⑶碳酸饮料中的酸           ；

    ⑷一种医疗上用于消毒的液体           ；

    ⑸一种用于军事上制造照明弹、闪光弹的金属           。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的组成或分类说法正确的是

      A．甲烷和乙醇的组成元素相同               B．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子 

      C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物           D．钙和铁都是人体必需的微量元素 

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl−

    SO42−

    浓度/g/L

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

      从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：

     (1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

     

     

     (2)写出反应1的化学方程式：                                          。

     (3)滤液X中溶质的主要成分有                        (填化学式)。

     (4)物质Y的名称是              。

     (5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为              g。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    物质的分类正确的是（    ）

    A．空气属于化合物          B．冰水共存物属于混合物

    C．甲烷属于有机物          D．生石灰属于碱

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    用化学用语或名称填空

    （1）氮气        ；   （2）2个水分子______；（3）氯化钠溶液中的阴离子_______。      

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    工业绿矾（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。

    一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定

    称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。

    【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解。                            

    （1）实验前，应先               △                 。

    （2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   △   ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，

    说明产物中还有   △   。

    （3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是  △   。

    （4）装置D球形干燥管的作用    △     。

    （5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析：①图2中T3至T4过程的反应化学方程式      △      ；②样品中铁的质量分数=    △    。

    （6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会   △   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    【查阅资料2】

     ① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/ g

    14．0

    17．0

    25．0

    33．0

    35．3

    33．0

    30．5

    27．0

    ②Fe(OH)2易氧化：4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3

    ③ 获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3  Fe3O4 + 4H2O

    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是                 △                。

    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式            △           。

    （3）副产品P的化学式是    △      。

    （4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是                △                。

    （5） 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107，则所得产品是  △  的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案