Question

通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。

a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体

c. 应用余热蒸干溶液　　　　 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）

（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是　　　　　　　　 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的　　　 （填化学式），第④步加入盐酸的目的是　　　　　 。

（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。

（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3:1，该反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。（计算结果精确到0.1）

(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2 g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算：

①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？

②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

（1）ac

（2）得到热饱和溶液

（3）搅拌，加速溶解  Na₂SO₄  除却过量的Na₂CO₃

（4）Cl₂、BaSO₄、BaCO₃

（5）4MgCl₂·6H₂O3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O  36.7 

（6）n(H₂SO₄)=49×10%/98=0.05(mol)

2NaOH＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2H₂O

   2    1

   x    0.05

  x＝0.1（mol）

0.1×40＝4（g）