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通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品,其流程如下图所示:

(1)制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤,有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。

a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体

c. 应用余热蒸干溶液     d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是_________。(填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”)

(3)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是         ;第②步加试剂的目的是除去粗盐中的    (填化学式),第④步加入盐酸的目的是     

(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是_________。

(5)MgCl2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料。在550℃时,MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为

                                ;若不补充其它原料,还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。(计算结果精确到0.1)

(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠(其它溶质可忽略不计),已测得该溶液的密度为1.2 g/mL,为进一步测定其中氢氧化钠的含量,取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应,当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算:

①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克?

②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

(1)ac

(2)得到热饱和溶液

(3)搅拌,加速溶解  Na2SO4  除却过量的Na2CO3

(4)Cl2、BaSO4、BaCO3

(5)4MgCl2·6H2O3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O  36.7 

(6)n(H2SO4)=49×10%/98=0.05(mol)

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

   2    1

   x    0.05

  x=0.1(mol)

0.1×40=4(g)

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科目:初中化学 来源: 题型:

22、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质.为了将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图:
(1)在进行操作Ⅰ之前,必须加入的物质X是

(2)操作Ⅰ中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
漏斗

(3)在蒸发操作中要用到玻璃棒,它的作用是
防止液滴飞溅

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科目:初中化学 来源: 题型:

35、通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示.根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
过滤

(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是
除掉镁离子使其转化成沉淀
,有关化学方程式是
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl

(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是
滴加盐酸无气泡放出为适宜

(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是
在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成.

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科目:初中化学 来源: 题型:

24、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是
加速溶解

(2)第⑥步操作的目的是除去滤液中的
过量的NaOH和Na2CO3

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2
CaCO3、BaCO3
(填化学式).
(4)在第③步操作中,选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
会引入新的杂质氯化钾

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科目:初中化学 来源: 题型:

某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验:
(1)图1中仪器a的名称是
烧杯
烧杯

(2)完成此实验正确的操作顺序是
④③①②
④③①②
(填序号).
①溶解   ②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量   ④计算
(3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
(填名称).
(4)小倩按图2的操作称取氯化钠,小民发现小倩的操作有错误.你认为小倩操作中的错误是
药品和砝码的位置放反了
药品和砝码的位置放反了
;她称取的氯化钠实际质量为
12
12
g.
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g.cm-3
18%
18%

(6)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是
加快粗盐溶解
加快粗盐溶解

2)第②步操作的目的是除去粗盐中的
Na2SO4
Na2SO4
(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3

3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
(填化学式).
4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
会引入新杂质KCl
会引入新杂质KCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示.

根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
过滤
过滤
.该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是
D
D
(填序号).
      
(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取
间歇加热(或“来回移动酒精灯)
间歇加热(或“来回移动酒精灯)
等措施.
(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是
除尽溶液中的镁离子
除尽溶液中的镁离子

(5)判断加入的盐酸“适量”的方法是
滴加盐酸至无气泡放出为止
滴加盐酸至无气泡放出为止

(6)实验所得精盐的质量
大于
大于
(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量,原因是
提纯的过程中有氯化钠生成
提纯的过程中有氯化钠生成

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