如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列有关该反应的说法中，不正确的是

A.
反应物为两种单质
B.
分子在化学变化中可以再分
C.
反应后生成了两种新的化合物
D.
参加反应的两种分子的个数比为1﹕1

C
分析：分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，反应中物质的分子个数比为1：1：2．
解答：A、反应物都是由同种原子构成的分子，是两种单质，A正确；
B、通过观察图示，分子在化学变化中可以再分，变成其他物质的分子，B正确；
C、通过微观示意图，反应后生成了一种化合物的两个分子，不是两种化合物，C错误；
D、根据质量守恒定律，参加反应的两种分子的个数比为1：1，D正确．
故选C
点评：由分子的构成物质类别的判定方法：由同种原子构成的分子，是单质分子，有不同原子构成的分子，是化合物分子．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

12、（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO₂和NO₂，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是

2H₂SO₄+O₂=2H₂SO₄

．
②NO₂是一种红棕色气体．在盛有NO₂的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做

吸附性

．
③对于SO₂和NO₂，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是

A．都是非金属氧化物 B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．每个分子都由3个原子构成 D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）五．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是

玻璃棒、烧杯

．
③步骤b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是

Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断

根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是

．
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?蜀山区三模）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

物质	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和

CaCO₃

，可能含有Ca（OH）₂和

MgCO₃

．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清夜滴入Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无

Ca（OH）₂

（填化学式）．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐渐加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO₃．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质质量的关系如图2曲线表示：
【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到

除去空气中的CO₂

作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”），D瓶中发生反应的化学方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
若正确回答第（2）（3）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量演算反应时，若两种金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析图线可知“水垢中一定含有

MgCO₃

（填化学式），理由是

实际生成CO₂的质量是24g，大于22g

．
（3）装置图1中”？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在图3中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）．
以上实验不能检测出水垢中含有Mg（OH）₂

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科目：初中化学 来源： 题型：

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）₂、FeCl₃、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B的化学式为

NH₃

．
（2）混合物A中，一定不存在的物质是

（NH₄）₂SO₄

，原因是

如果含有硫酸铵则会在C中引入硫酸根离子，加适量的氯化钡溶液后会有硫酸钡沉淀生成，由于反应时F中无明显现，所以不存在（NH₄）₂SO₄

．
（3）溶液F中含有的阳离子是（写离子符号）

Na⁺、Ba²⁺

．
（4）写出实验过程④中发生化学反应的方程式

Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入

BaCl₂

溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的

稀盐酸

溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S0₄^2-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成

蓝色

色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了

水

；
C中KMnO₄稀溶液褪色，说明生成了

SO₂

；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用

带火星的木条

证明生成了O₂．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂?bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO₄的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t₁段内固体质量不变的原因是

没有达到反应所需的温度

．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：

H₂O

；
CD段：

O₂、SO₂

；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是

Cu₄（OH）₆SO₄

；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为

6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄．

．
（2）当NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH

过量

（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：

木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO₂．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H₂O₂分解制氧气为何不采用MnO₂作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H₂O₂溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H₂O₂溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）

催化剂及用量	O₂ 平均产量	制氧所需时间	成本	反应情况
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均匀产生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均匀产生O2

[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反应变慢，耗时太长．②

MnO₂用量多，成本高

．
[提出问题]同学们认为用FeCl₃溶液作催化剂效果最好．但FeCl₃溶液为何能催化分解H₂O₂？
[实验猜想]已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是

甲

同学的猜想，理由是

过氧化氢溶液中有水

．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论：

FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂

．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的

Fe（NO₃）₃溶液

，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2]

试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

．
对应结论：

起催化作用的是Fe³⁺

．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl₃和CuSO₄两种盐对H₂O₂分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

（1）指出仪器名称：A

分液漏斗

锥形瓶

（2）写出以FeCl₃为催化剂的反应的化学方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（3）图一可通过观察

反应产生气泡快慢

来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是

使酸根相同，排除酸根的影响因素

，你认为药品还可以作何改进？

将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃

．
（4）检查图二装置气密性的方法是：

关闭

（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性

良好

（填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是

（填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度时间（min）条件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流讨论]从上表中还能得出的结论是：

H₂O₂溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快

．

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如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列有关该反应的说法中，不正确的是