【题目】从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是（ ）
A.甲物质由 5 个原子构成
B.反应后硅元素的化合价降低
C.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是 14∶71
D.反应前的两种物质质量分别为 ag、bg，则反应后生成的物质质量总和不一定是(a+b)g
【答案】A
【解析】
反应前有4个氯原子、1个硅原子、4个氢原子，反应后有1个硅原子，则4X含有4个氢原子和4个氯原子，一个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，X的化学式为HCl。
A、甲物质的化学式为
，1个甲分子由 5 个原子构成，故A不正确；
B、反应前硅元素在中，氯元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价代数和为零，设硅元素的化合价为x，
，
，则反应前硅元素化合价为+4价，反应后硅元素的化合价为0，反应后硅元素的化合价降低，故B正确；
C、图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是
，故C正确；
D、反应前的两种物质质量分别为 ag、bg，不知道是否恰好完全反应，则反应后生成的物质质量总和不一定是(a+b)g，故D正确。故选A。
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【题目】金属在生产生活中应用广泛。
(1)补齐下列金属制品与其性质的连线。
________________
(2)铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是______。
(3)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式是______。
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【题目】“嗅盐”，又名“鹿角酒”，在某些体育运动场合被使用，比如拳击、举重等。当运动员陷入意识迷糊状态时，医生用嗅盐把运动员唤醒，以继续比赛。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
（查阅资料）①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用；
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；
③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生三种气体。
（定性初探）验证“嗅盐”的化学性质
（1）某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如下的实验装置（见图1）。
①无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉球_____（填实验现象）说明有NH3产生；澄清石灰水变浑浊，说明有_____产生。
②根据实验写出碳酸铵受热分解的化学方程式_____。
（定量再探）测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数
方案Ⅰ：取样品6.0克，用图2装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH3的质量。（碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰）
（2）装置B的作用是_____，装置C中倒置漏斗的作用是充分吸收气体并_____。
（3）小组同学经过讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用G装置测量反应生成气体的体积。（CO2几乎不溶于饱和的NaHCO3溶液）
（4）请写出装置D中发生反应的化学方程式：_____。
（5）实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为。_____（已知实验条件下，CO2的密度约为1.97g/L）（请写出过程，计算结果精确到1%）
（6）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____
a、用水来代替饱和的NaHCO3溶液
b、实验结束后，调节两端液面相平读数
c、反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数
d、缺少橡胶管
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【题目】水是生命之源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是_____、过滤水中的杂质。
（2）生活中常用_____来区分硬水和软水
（3）电解水实验如图1所示，反应的化学方程式_____，与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可_____检验。
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量为_____g；再进行称量、量取、_____，最后完成装瓶和贴标签。
（5）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示。
①30℃时，两种物质的溶解度比较：甲_____乙（选填“大于”“小于”或“等于”）；
②40℃时，两份100g水中各加入40g甲、乙，则_____（选填“甲”或“乙”）的溶液为饱和溶液。
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【题目】如图，集气瓶中充满二氧化碳,大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（ ）
A.将观察到高的蜡烛先熄灭
B.不移开玻璃片，实验现象更明显
C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D.去掉烧杯中的1支蜡烛,也能得出同样的实验结论
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【题目】实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器名称：a______________。
（2）同学们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取和收集方法。请归纳出实验室制取气体反应的共同点____________（填 序号）。
①原料为纯净物 ②没有气体参加反应 ③需要加热 ④使用催化剂 ⑤只生成一种气体
（3）某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，他选择的发生装置是_____________（填字母代号），利用该装置制取氧气的化学方程式为_____________。
（4）用 DE 装置收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，目的是__________。
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【题目】（9分）某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种．他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：
（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有 ，产生气泡的化学方程式是 。
②导管b的作用是 。
（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。
①装置A中反应的化学方程式为 ，装置B中浓硫酸的作用是 。
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是 。D装置的作用是 。
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有 。尾气处理方法为 。
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【题目】蜡烛（足量）在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，下列判断正确的是（ ）
A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C.该过程中瓶内物质总质量不断减少
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
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【题目】向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，下列判断正确的是（ ）
A.滤液中有可能只含两种溶质
B.若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大
C.若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子可能不止三种
D.若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种
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