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    某溶液与氢氧化钠溶液作用生成了红褐色的沉淀，该溶液一定不是

    [　　]

    A．硝酸铁
    B．硫酸铁
    C．氯化铁
    D．硫酸亚铁

    答案：D
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
    用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的PH．
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的PH小于7．
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是
    除去溶液中的氧气
    、
    防止空气中的氧气进入．
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （3）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈
    碱
    性；
    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （4）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
    向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失．再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．
    ，②观察到的现象
    溶液又变成红色．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

    （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ；
    （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、
    漏斗
    漏斗
    、玻璃棒；
    （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
    使液体受热均匀，防止液滴飞溅
    使液体受热均匀，防止液滴飞溅
    ；
    【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
    【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
                  甲：纯净的NaOH
                  乙：NaOH和Na2CO3的混合物
                  丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
    【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
      实验操作 现象 结论
    甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
    乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量
    稀盐酸（合理均可）
    稀盐酸（合理均可）
    		 无气泡产生 猜想不成立
    丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液  
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    		 猜想成立
    【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：
    甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠
    甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省南通市海安县紫石中学九年级适应性考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （13分）化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题。
    （一）某实验小组设计了下图所示的实验装置。

    ⑴ 写出仪器A的名称           
    ⑵ 甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为 ：                                           。
    ⑶乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中能观察到的现象是：①                     ；②                      。
    ⑷ 丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸， K1关闭、K2打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K，依据            现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应。
    （二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图）

    探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：`
    ⑴实验时需将镁条进行打磨，其目的是                       。
    ⑵反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为                                       。
    ⑶实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：                                   。

    探究二：.反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】
    ⑴反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈    性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
    ⑵反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红。
    【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大。
    【提出猜想】
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
    猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色。
    【实验与思考】
    ⑴为验证猜想，甲、乙两同学均需测定____溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
    ⑵乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式           ；
    ⑶乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致                        ，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 (写出相应的操作、现象和结论)：                                                 。
    【结论】
    镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市九年级适应性考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （13分）化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题。

    （一）某实验小组设计了下图所示的实验装置。

    ⑴ 写出仪器A的名称           

    ⑵ 甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为 ：                                            。

    ⑶乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中能观察到的现象是：①                      ；②                       。

    ⑷ 丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸， K1关闭、K2打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K， 依据             现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应。

    （二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图）

    探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：`

    ⑴实验时需将镁条进行打磨，其目的是                        。

    ⑵反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为                                        。

    ⑶实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：                                    。

    探究二：.反应后所得溶液的酸碱性探究

    【发现问题】

    ⑴反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈    性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

    ⑵反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红。

    【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大。

    【提出猜想】

    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；

    猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；

    猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色。

    【实验与思考】

    ⑴为验证猜想，甲、乙两同学均需测定____溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

    ⑵乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式            ；

    ⑶乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致                         ，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 (写出相应的操作、现象和结论)：                                                  。

    【结论】

    镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性。

     

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省常熟市中考化学调研试卷（解析版） 题型：解答题

    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再不断滴加盐酸，一段时间后可观察到红色消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；
    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳______（填“有关”或“无关”）．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法：______，②观察到的现象______．
    方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号盐酸NaOH溶液△t/℃
    13.65%2.00%3.5
    23.65%4.00%x
    37.30%8.00%14

    （1）表中x=______．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图1所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是______．
    （3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：
    ①氢氧化钠溶液与盐酸反应中消失的离子有：______
    ②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数（保留至0.1%）：______．

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