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    某金属冶炼厂用铝土矿（除氧化铝外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铝，欲测定铝土矿中氧化铝的质量分数，请回答下列问题：
    （1）配置200g的19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是
     
    ；
    （2）将铝土矿粉碎，用稀硫酸溶解，发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）若20g铝土矿恰好与150g的19.6%的稀硫酸完全反应，则求解17g该铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为：
     
    ；
    （4）此铝土矿中氧化铝的质量分数为
     
    ；
    （5）如反应后加入67.8g水得到不饱和溶液，则溶液中溶质质量分数为
     
    ．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：（1）依据稀释前后溶质的质量不变解答即可．
    （2）依据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析解答．
    （3）根据化学方程式的计算步骤进行解题．
    （4）依据（3）中的数据分析解答；
    （5）依据溶质的质量分数计算解答即可；
    解答：解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设需浓硫酸的质量为x
    200g×19.6%=x×98% 
    x=40g
    （2）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；故化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；
    （3）设氧化铝质量为z，生成Al2（SO4）3质量为y
    Al2O3 +3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
     102    294      342
     z  150g×19.6%   
    y
    102
    z
    =
    294
    150g×19.6%
    =
    342
    y

    z=10.2g   y=34.2g
    设17g该矿中含有的氧化铝质量是x
    10.2g
    20g
    =
    x
    17g

    （4）该铝土矿中氧化铝的质量分数为：
    10.2g
    20g
    ×100%=51%；
    （5）反应后所得溶液中加入67.8g水，则最终溶液中溶质质量分数为：
    34.2g
    150g+10.2g+67.8g
    ×100%=15%．
    故答案为：（1）40g；（2）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（3）
    10.2g
    20g
    =
    x
    17g
    ；（4）51%；（5）15%；
    点评：此题是对化学方程式计算考查题，解题的关键是掌握有关化学方程式计算和溶液计算的有关要求；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某气体是一种重要的化工原料．它与氧气看起来很像，若收集干燥的该气体可用图1所示装置，为避免它泄露到空气中可用图2所示装置吸  收处理．如果该气体的化学式为AB3，在加热条件下这种气体能使黑色的氧化铜变成光亮的红色，同时产生一种气体单质A2和一种含+1价元素的氧化物，根据图示及以上信息归纳整理：
    （1）该气体的性质是：
     
    ；
    （2）写出AB3与氧化铜反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气的含量．（在集气瓶中装少许的水会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．
    （1）实验原理：
    ①磷在空气中燃烧的化学反应方程式为
     
    ．
    ②密闭的集气瓶内，由于
     
    被消耗，导致装置内气体压强
     
    ．
    （2）实验探究：
    ①集气瓶中装入少许水，然后将集气瓶容积五等分，并做好标记；
    ②点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子．
    ③待红磷熄灭，装置冷却后，打开弹簧夹，发现水进入集气瓶中约占集气瓶容积的
    1
    5
    ．
    （3）实验结论：
    ①空气中氧气约占空气总体积的
     
    ．
    ②该实验还证明了氧气具有
     
    的化学性质．
    （4）反思与评价：
    ①实验结束后，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的
    1
    5
    ，你认为导致这一结果的原因可能是
     
    （至少写出两点）
    ②某同学对实验进行反思后，觉得使用白磷（白色固体、剧毒、易制爆，引燃温度30℃）代替红磷（深红色固体，引燃温度260℃）可以省去点燃这一步骤，使实验更加便捷，你认为这样
     
    （填“可以”或“不可以”），因为
     
    ．
    （5）拓展迁移：
    已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁（MgO），镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2，固体），能否用镁代替红磷来测定空气中氧气的含量？
     
    （填“能”或“不能”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是HCl和NaOH在水中解离的粒子示意图，请你观察后写出：
    （1）HCl和NaOH在水中解离的共同点是：
     
    ；
    （2）你还能观察到的不同点是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图1A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

    （1）上述实验中能达到实验目的且正确的是
     
    （填字母）．
    （2）B实验中反应的化学方程式为
     
    ，实验说明空气中氧气的体积约为
     
    ，实验成功的关键是
     
    （至少答两条）．
    （3）D实验中烧杯③的作用是
     
    ，F实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （4）E实验的全过程观察到的现象是
     
    ，发生反应化学方程式为
     
    、
     
    ．
    （5）若用A的发生装置制取的二氧化碳中含有少量氯化氢和水蒸气，现用如图2装置（G→H→I）可除去杂质得到纯净干燥的二氧化碳，则装置G中常放
     
    溶液（选填试剂的编号：A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠D．氢氧化钙）；此反应的化学方程式为
     
    ；用I装置收集二氧化碳，接口c应与
     
    （填接口序号）相连．

    （6）图1装置A的发生装置也可用来制氧气，其原理是（写出方程式）
     
    ．装置J、K组合不仅可以收集氧气还可以测量收集到的氧气的
     
    ，读数时，视线必须与液体凹液面的
     
    保持水平．
    （7）若用如图3微观示意图来说明氢氧化钠和盐酸反应的发生，用化学反应方程式表示为：
     
    ．．
    从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有铁和含铁化合物的变化关系图如图：
    （1）物质A既是铁锈的主要成分也是赤铁矿石的主要成分，物质B是硫酸铁，写出物质A、B的化学式：
    A是
     
    ；B是
     
    ．
    （2）写出反应④的化学方程式：
     

    （3）A与稀硫酸反应除了生成B外，还生成了另一种产物，根据质量守恒定律判断，该产物中，一定含有的元素是
     
    ．
    （4）写出高炉炼铁的反应原理
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用来测定空气成分含量的方法有很多，如图所示的使用足量红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气的含量．
    （1）写出该过程发生的化学反应式：
     
    ．
    （2）集气瓶容积为125mL（不包括瓶中水的体积），红磷燃烧钱，注射器刻度停在75mL处（注射器最大刻度为100mL，假设注射器容积足够）．点燃红磷，待其熄灭且装置冷却到室温后，理论上活塞应停在刻度约
     
    mL处．
    （3）计算整个装置中氮气的质量应为多少克？（氮气的密度为1.25g/L，按氮气约占空气总体积五分之四计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应），加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示．试求：
    （1）当滴入稀盐酸质量为60克时，溶液中的溶质为
     
    （ 填化学式）
    （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
    （3）所用稀盐酸的溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，下面分别是物质构成和物质分类知识的建构图．

    （1）请你在图A中的空白框内填上合适的内容．
    （2）在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是
     
    ，由离子构成的是
     
    ．
    （3）图B①与②是并列关系，若②是纯净物，则①可能是下列物质中的
     
    （填序号，下同）；若②是单质，则③是
     

    A．水   B．高锰酸钾    C．矿泉水      D．水银．

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