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    （2009?东城区一模）化学与人类的生活、生产密切相关．请你利用所学的知识回答以下问题：
    （1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

    ①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式．
    ②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：．
    ③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：．
    （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

    ①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是（写化学式）；
    ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是；
    ③该流程中可以循环、回收利用的物质是：（写化学式）．
    （3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等属于同一系列的有机物--烷烃．根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：
    ①乙烷的化学式是；
    ②含氢量最高的烷烃的化学式是．
    【答案】分析：（1）①根据钢铁工业的基本生产流程示意图，写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式．
    ②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
    ③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种：分别滴加稀盐酸，观察现象；
    （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．根据印刷线路板的生产及废液的处理过程可知：
    ①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此可判断这个反应中的氧化剂；
    ②正确书写步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式；
    ③由图可知，该流程中可以循环、回收利用的物质；
    （3）由烷烃：甲烷（CH4）、丙烷（化学式为C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12总结规律，则可知：①乙烷的化学式是；②含氢量最高的烷烃的化学式．
    解答：解：（1）由钢铁工业的基本生产流程示意图可知：
    ①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
    ②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
    ③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种：检验方法为：取少量试样于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰．
    （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．由印刷线路板的生产及废液的处理过程可知：

    ①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是FeCl3；
    ②经分析，滤渣中的物质为铁和铜，故步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
    ③该流程中可以循环、回收利用的物质是：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu（写化学式）．
    （3）由烷烃：甲烷（CH4）、丙烷（化学式为C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12总结规律，其化学式通式为：CnH2n+2，n为1甲，2乙，3丙，4丁，5戊等，则可知：①乙烷的化学式是C2H6；
    ②含氢量最高的烷烃的化学式是甲烷CH4
    故答为：
    （1）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2．②促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
    ③取少量试样于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（答案合理即可）．
    （2）①FeCl3；②2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；③FeCl3、Cu或FeCl2、Cu．
    （3）①C2H6；②CH4
    点评：掌握铁的冶炼和金属的化学性质；了解根据题意正确书写化学方程式的方法．
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