Question

某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
试计算：
（1）硫酸（H₂SO₄）中氢、硫、氧三种元素质量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积

 

mL（精确到0.1）；
（3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
（化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析：（1）根据硫酸的化学式，利用各元素的质量比为各元素相对原子质量和的比即可求得硫酸（H₂SO₄）中氢、硫、氧三种元素质量比；
（2）根据在稀释前后溶质的质量不变的原则和溶质质量分数公式就可求出所需浓硫酸的质量；再根据V=

m

ρ

即可求得需要这种浓硫酸体积；
（3）根据化学反应方程式和锌的质量，列比例式即可求得产生氢气的质量．

解答：解：（1）硫酸的化学式为H₂SO₄；则硫酸（H₂SO₄）中氢、硫、氧三种元素质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
故答案为：1：16：32．
（2）由标签可知，该浓硫酸的溶质的质量分数为98%；则设需要这种浓硫酸的质量为x，即100g×19.6%=x×98%；
解得：x=20g；
则需要这种浓硫酸体积=

20g 1.84g/mL

=10.9mL；
故答案为：10.9．
（3）设生成氢气的质量为y，
　Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
　65　　　　　　2
32.5g　　　　y

65 32.5g

=

2 y

解得：y=1g．
答：生成氢气的质量为1g．

点评：本题主要考查学生运用溶质质量分数公式进行计算的能力以及根据化学方程式的计算．