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    某同学在参加学校开展的综合时间活动中，对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定．他去三份质量都是25g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g（污水中的其他成分不与盐酸反应）．计算该污水中氢氧化钠的质量分数．
    分析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液为中性时说明两物质恰好完全反应；根据反应的化学方程式可判断反应中氢氧化钠与HCl的质量关系，利用处理污水所消耗HCl的质量，计算出污水中所含氢氧化钠质量即可求得污水中氢氧化钠的质量分数．
    解答：解：设污水中氢氧化钠质量为X
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40   36.5
    X  18.25g×4%
    40
    X
    =
    36.5
    18.25g×4%
     
    X=0.8g
    该污水中氢氧化钠的质量分数为：
    0.8g
    25g
    ×100%=3.2% 
    答：该污水中氢氧化钠的质量分数为3.2%．
    点评：利用反应的化学方程式可表示反应中物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学考察过程中收集到以下资料：
    （1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应），该废水中氯化氢的质量分数为
     
    （本空结果精确到0.001%）．
    （2）该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学在考察过程中收集到了以下资料：
    （1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
    （2）处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的原料是较经济的石灰水；
    （3）提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述资料回答问题：
    已知污水中盐酸的质量分数为0.004%．假设中和池中有1.0×106kg污水，如果污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应，至少需要多少千克Ca（OH）2才能将污水中的盐酸完全中和？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）．该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
    ②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水．
    ③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在7左右．
    根据上述提供的资料，回答下列问题：
    （1）该同学的这种考察属于
     
    调查（填直接或间接）
    （2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列
     
    方法
    A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊试液检验
    （3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学考察过程中收集到以下资料：
    （1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应），该废水中氯化氢的质量分数为
     
    （本空结果精确到0.001%）．
    （2）该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨？

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