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    1．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的是（　　）
    A．铁丝B．硫粉C．木炭D．红磷

    分析 A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

    解答 解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．
    B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确．
    C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．
    D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）大多数金属是人类从矿石中提取的．如用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳反应来炼铁，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）举出防止铁制品锈蚀的一条措施刷漆等（合理即可）．
    （3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．你认为保护金属资源的有效途径是回收利用废旧金属等（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）
    ①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl
    ②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种
    ③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊
    ④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．
    A．③④B．①②C．①③④D．②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，将盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（固定装置已略去），数天后，可观察到的现象是（　　）
    A．铁屑不生锈，量筒内液面上升B．铁屑不生锈，量筒内液面不上升
    C．铁屑生锈，量筒内液面上升D．铁屑生锈，量筒内液面不上升

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．最近几年冬天温江经常发生雾霾和酸雨，对环境污染较为严重．大量燃烧含硫量高的煤和各种机动车排放的尾气，是形成雾霾和酸雨的重要原因．

    【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
    【查阅资料】
    （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”这个化学方程式中物质X的化学式是H2SO4．
    （2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
    根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行了探究，
    【探究和分析】
    （3）甲同学进行了如图1所示A、B两步实验．
    现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
    （4）乙同学认为甲同学的结论中生成CO2不合理，其理由是二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
    （5）丙同学：”实验操作“：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）证明CO2和SO2的生成：
    【反思与表达】（6）上图中C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
    （7）丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
    （1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．
    （2）经自来水厂净化处理过的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏．
    （3）电解水的实验可以得到氢气和氧气，由此证明水是由氢、氧两种元素组成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．（提示：可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响；Mg（OH）2在水中不溶）
    （1）电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）所用食盐样品常含有泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，电解前必须进行净化，常用的试剂有①H2O②稀盐酸③NaOH溶液④BaCl2溶液⑤Na2CO3溶液，则这些试剂正确的加入顺序是BC．
    A．①②③④⑤B．①③④⑤②C．①④③⑤②D．①⑤③④②
    （3）为检验待测液中已含有氢氧化钠，某同学取待测液滴加酚酞试液，当出现溶液变红现象时，表明含有氢氧化钠．
    （4）为测定待测液中氢氧化钠的质量分数，可以用沉淀法．
    甲组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
    A．步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使待测液中的氢氧化钠完全反应，滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作是：静置，取上层清液于试管中，滴加MgCl2溶液，若观察到不再产生白色沉淀现象，则证明氯化镁溶液已足量．
    B．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所得定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
    （5）也可用酸碱中和测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    乙组同学称取4g的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入7.3%的稀盐酸（密度为1.02g/cm3），边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    试计算所称取待测液中氢氧化钠的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于分解反应的是（　　）
    A．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaClB．Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O
    C．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+CD．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列物质中，不能与盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应的是C
    A、银　　　　　　 
    B、铝　　　           
    C、氯化铜           
    D铜．

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