Question

4．做完CO还原CuO的实验后，同学们发现剩余固体中还混有一些黑色粉末，为了测定剩余固体中铜的质量分数，同学们称取了10g剩余固体于烧杯中，加入98g一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，黑色粉末完全溶解，过滤、洗涤、干燥后称得固体8g，求：
（1）剩余固体中铜的质量分数；
（2）滤液中硫酸铜溶质的质量分数
[温馨提示：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O]．

Answer 1

分析 加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分搅拌，黑色粉末完全溶解，过滤、洗涤、干燥后称得固体8g是铜的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）剩余固体中铜的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：剩余固体中铜的质量分数为80%．
（2）设反应生成硫酸铜质量为x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80         160
10g-8g      x
$\frac{80}{10g-8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=4g，
滤液中硫酸铜溶质的质量分数为：$\frac{4g}{2g+98g}$×100%=4%，
答：滤液中硫酸铜溶质的质量分数为4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．