Question

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．
（1）B棉花起的作用是______．
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足______的条件．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
1°Na₂O₂与稀盐酸反应时，生成NaCl、H₂O和O₂．
2°在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．
3°无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
【实验现象】
①无水硫酸铜没有变蓝色；
②______；
③______．
【实验分析】
（3）B装置的作用是______．
（4）E装置中产生现象的原因是______．
【实验结论】
①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】
①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为______同学的猜想是错误的，理由是______．
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据实验目的和装置特点分析；
（2）可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触；②达到可燃物的着火点；
【实验现象】根据大理石和盐酸反应生成二氧化碳，并结合资料信息、反应流程图及物质的性质分析解答；
【实验分析】
（3）E装置中需要纯净的二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢气体与之可反应；
（4）Na₂O₂与CO₂反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小；
【拓展提高】①化学反应前后元素的种类不变；
②由①可知Na₂O₂和CO₂反应生成碳酸钠和氧气，然后根据方程式的书写方法书写方程式．
解答：解：（1）A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧，是将B与A、C对比，从而得出结论；
故答案为：对照实验；
（2）物质燃烧需要三个条件：①物质是可燃物②与氧气接触③温度达到着火点．棉花是可燃物，还缺少另外两个条件；
故答案为：与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上．
【实验现象】大理石和浓盐酸反应生成二氧化碳，进入B装置，饱和的碳酸氢钠溶液可与浓盐酸挥发出来的氯化氢气体反应从而除去氯化氢气体；通过C得到干燥的二氧化碳，除去混有的水蒸气，故D中无现象；E中过氧化钠固体与二氧化碳反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小溶质析出，澄清的石灰水变浑浊；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使P处带火星的木条复燃；
故答案为：
②E中石灰水变浑浊；
③P处带火星木条复燃．
【实验分析】
（3）E装置中需要纯净的二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢气体与之可反应从而被除去；
故答案为：除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体；
（4）Na₂O₂与CO₂反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）₂溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）₂，产生浑浊；
故答案为：
Na₂O₂与CO₂反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）₂溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）₂，产生浑浊；
【拓展提高】①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；而反应前的物质是Na₂O₂与CO₂，没有H元素，因此不可能生成NaOH，故甲同学猜想错误；
故答案为：甲；反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH；
②Na₂O₂与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，方程式是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．
点评：本实验探究题考查内容相对综合，涉及到二氧化碳的性质、燃烧的条件、固体物质溶解度影响因素和质量守恒定律、方程式的书写等，解答时要认真分析题目所给信息，运用所学知识去解决新的信息问题，学以致用，综合分析．