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    18．现有一定量的含Fe2O380%的赤铁矿完全被还原，最多可炼得含铁112t的生铁，则该赤铁矿石的质量是多少？

    分析 由赤铁矿石中氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要赤铁矿石的质量．

    解答 解：设需要赤铁矿石的质量的质量为x．
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    160           112
    80%x          112t
    $\frac{160}{112}=\frac{80%x}{112t}$      x=200t
    答：需要赤铁矿石的质量是200t．

    点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
    温度（℃）020406080100
    　KNO313.331.663.9110169246
    　NaCI35.736.036.637.338.439.8
    （1）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发．
    （2）现有20℃时质量分数为10%硝酸钾溶液，此溶液不是（填“是”或“不是”）饱和溶液，原因是20℃时KNO3饱和溶液的质量分数为$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×$100%=24%＞10%．若将20℃时100g 10%的KNO3溶液转化为饱和溶液，应采取的合理措施为在溶液中加入18.44g硝酸钾．（若是饱和溶液，此空可不作答）
    （3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将20g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为30g．完成上述实验需要的仪器有ACE（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物32g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和澄清石灰水的装置中（假设生成物全部被吸收），装有浓H2SO4装置质量增加了36g，装有澄清石灰水的装置质量增加了44g，则该有机物的化学式可能是下列中的（　　）
    A．C2H2B．CH4C．CH3OHD．C2H5OH

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
    A．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
    B．将t1℃时A、C两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
    C．t2℃时50g水中加入30gA物质，充分溶解后得到80g的A溶液
    D．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的关系为B＞A=C

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．下图所示为初中化学中一些常见物质的转化关系（部分物质及反应条件已略去），其中A和B为无色、无味的气体，甲和C均为黑色固体，F为蓝色沉淀，物质丙是一种常见的碱．请按要求填空．

    （1）写出A和C的化学式：AO2、CCuO．
    （2）写山B物质的一种用途灭火等（合理均可）．
    （3）反应①的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （或CO2+2KOH=K2CO3+H2O）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表：
    物质甲乙丙丁
    反应前质量（g ）2327019
    反应后质量（g ）X2585
    （1）这一反应类型是化合反应，X4g．
    （2）写出一例属于此反应类型的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
    （1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为

    在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
    ①潮汐能    ②生物能  ③电能    ④太阳能    ⑤化学能
    （2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

    在上述转化过程中，①处所发生的反应属于复分解反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）．
    （3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示．试回答下列问题：
    ①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
    ②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是氮肥包装标签的部分文字．（相对原子质量：H 1  N 14  O 16）
    （1）这种氮肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是98%．
    （2）某农场有100亩玉米地要施用此化肥，若施肥标准为：纯氮素11.34kg/亩，则共需此化肥多少kg？

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    7．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：
    （1）NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4C1
    （2）2NaHC03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C03+C02+H20
    对上述信息的有关理解不正确的是（　　）
    A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
    B．在反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液
    C．副产品NH4Cl是一种碱
    D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

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