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    4．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从①小苏打　②熟石灰　③二氧化碳　④食盐”中选择适当的物质的序号填空．
    （1）可用作改良酸性土壤的物质是②；
    （2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是①．

    分析 物质的用途主要取决于物质的性质，先了解物质的性质，再推断其用途．小苏打能和酸反应生成气体，熟石灰和可以与酸反应．

    解答 解：
    （1）改良酸性土壤需用碱性物质，而熟石灰是一种廉价的碱，所以常用来改良酸性土壤；
    （2）小苏打能与面发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使食品疏松多孔，松软可口，所以属于发酵粉成分之一的是 ①；
    故答案为：
    （1）②；（2）①．

    点评 熟练掌握物质的性质，并把物质的用途与其性质联系起来是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
    【查阅资料】获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解，有二氧化碳生成．
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
    （4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
    方案1：根据右图所示装置实验．
    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳气体溢出．
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
    （4）记录数据如下：
    钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25g100g200g300.4g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
    加入稀盐酸的质量100g200g300g400g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
    【分析和评价】
    （1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
    （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有100g7.3%的稀盐酸，能与多少氢氧化钠反应，如果是氢氧化钾，又能与多少氢氧化钾反应？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
    【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
    ①氢氧化钠溶液与盐酸                     ②碳酸钠溶液与硫酸
    ③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4       ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，
    ②中有H+和CO32-，③中有Cu2+和OH-，④中有Ba2+和CO32-．
    【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、
    阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“NH4+；Ca2+；SO42-”
    中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

    【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫
    酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入NaOH（填写化学式）除去硫酸铵．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含铁矿石，铁矿石的主要成分是FeTiO3．
    （1）已知FeTiO3中的化合价为+4价，则铁的化合价为+2．
    （2）铁容易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：涂油、刷漆等．
    （3）冶炼金属时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl（不要求标出反应条件），其反应类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．某日某化工厂发生液态氯气泄漏爆炸，次日，另一食品厂制冷车间管道破裂，导致大量液态氨气泄漏．小明通过查阅资料，发现氯气与氨气具有如下表所示的性质．因此，小明认为，消防队员向泄漏的氯气与氨气最好喷洒（　　）
    化学式式量性    质
    Cl271黄绿色微溶于水，极易溶于碱溶液不易扩散，易沉积剧毒
    NH317无色极易溶于水，能与酸反应易扩散有毒
    A．都用水B．都用石灰水C．石灰水与稀硫酸D．NaOH固体与水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请根据此推断密闭容器中发生的化学反应的基本类型为（　　）
    物质ABCD
    反应前质量（克）24.52.01.08.0
    反应后质量（克）    0     16.9待测8.0
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
    用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
    【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们猜想的依据是质量守恒定律．
    ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
    实　　验　　操　　作预期现象结　　　　论
    向固体中加入足量的稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    向固体中加入足量的稀盐酸没有气泡产生固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    （4）【拓展应用】碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求写出下列化学方程式
    ①铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    ②电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    ③二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3
    ④一氧化碳燃烧2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
    ⑤木炭还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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