Question

【题目】二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2，淡黄色固体）在常温下反应产生氧气，并生成碳酸钠，且伴有能量的释放。

(1)如图1所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①______；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因______。

(2)为验证二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应产生氧气，设计了图2实验（氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；浓硫酸有吸水性，且既不与二氧化碳反应，也不与氧气反应）。

①B瓶的作用是吸收未反应完的二氧化碳，C瓶的作用是检验二氧化碳是否被B瓶吸收完，则C瓶中盛放的溶液是______（写名称）。

②为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，采用的验证方法是______。

③写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】)蜡烛的火焰熄灭 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量，使棉花与氧气接触，同时温度上升到棉花的着火点 澄清石灰水 用一根带火星的木条放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

【解析】

（1）二氧化碳不支持燃烧，所以将足量二氧化碳倒入烧杯时，蜡烛的火焰熄灭；产生现象②的原因是：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量，使棉花与氧气接触，同时温度上升到棉花的着火点；

（2）①C瓶的作用是检验二氧化碳是否被B瓶吸收完，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C瓶中盛放的溶液是澄清石灰水；

②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，采用的验证方法是：用一根带火星的木条放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气；

③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。