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    已知碳酸钠与稀硫酸的反应为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，现有由硫酸钠和碳酸钠组成的混合物样品20g，小新用200g过量的稀硫酸溶液将全部样品在烧杯中充分反应后，最终称得烧杯中剩余物质总质量为213.4g．求样品中硫酸钠的质量分数．
    【答案】分析：因反应中只有二氧化碳是气体，则根据反应前后溶液的质量差来计算二氧化碳的质量，将二氧化碳的量代入化学反应方程式来计算碳酸钠的量以及硫酸钠的质量分数．
    解答：解：设碳酸钠的质量为x
    则二氧化碳的质量为20g+200g-213.4g=6.6g
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    106                44
    x                  6.6g

    x=15.9g
    样品中硫酸钠的质量分数=×100%=20.5%
    答：样品中硫酸钠的质量分数为20.5%．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用物质的状态及质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答本题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知碳酸钠与稀硫酸的反应为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，现有由硫酸钠和碳酸钠组成的混合物样品20g，小新用200g过量的稀硫酸溶液将全部样品在烧杯中充分反应后，最终称得烧杯中剩余物质总质量为213.4g．求样品中硫酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
    （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为
    盐酸具有挥发性，浓盐酸的瓶口有白雾，而浓硫酸的瓶口没有白雾
    盐酸具有挥发性，浓盐酸的瓶口有白雾，而浓硫酸的瓶口没有白雾

    （2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为
    39
    39
    g．
    稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为
    浓硫酸的密度大，水的密度较小，如果将水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险
    浓硫酸的密度大，水的密度较小，如果将水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险
    ．
    （3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
    部分物质的溶解性表（20℃）
    阴离子
    阳离子    		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
    请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．
    实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
    除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，充分反应后过滤    		 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
    滤液变为红色
    滤液变为红色
    		 该样品中含有氢氧化钠
    （4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差
    ②③④
    ②③④
    （填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是
    关闭c、打开a、b
    关闭c、打开a、b
    ．
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成
    Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
    Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    已知碳酸钠与稀硫酸的反应为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，现有由硫酸钠和碳酸钠组成的混合物样品20g，小新用200g过量的稀硫酸溶液将全部样品在烧杯中充分反应后，最终称得烧杯中剩余物质总质量为213.4g．求样品中硫酸钠的质量分数．

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