Question

某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示，请回答有关问题：

实验进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是

B装置中氢氧化钠溶液的作用是 。

为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→

除CO外，还有氢气等物质可以还原Fe2O3，某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如右图所示：

①制取氢气的反应方程式为

②用E和F装置制取二氧化碳，F装置与E装置比较，优点是

 

Answer 1

（1）红色固体变黑（2）吸收CO2

（3）a→d→b→c （4）①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑②可控制反应的发生或停止。

【解析】

试题分析：（1）在A管中，一氧化碳会与红色的氧化铁反应生成铁粉（黑色）和二氧化碳；所以会观察红色固体变黑。

（2）氢氧化钠能与A中反应生成的二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，从而达到除去二氧化碳的目的。反应的化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

（3）为避免一氧化碳排入空气中污染空气，应将一氧化碳气体收集起来。所以可用C装置来收集。由于气体的密度比水小，所以气体应从d管通入瓶中。气体会在瓶内上部聚集。由于气压的增大，可将水从b管排出，然后再接c管即可将水排入烧杯中。所以连接顺序为a→d→b→c

（4）①锌可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，此反应可用来在实验室中制取氢气。反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

②F装置可将锌粒放在多孔板上，当关上开关时试管内的气压变大，可将稀硫酸压入漏斗中；从而使锌与硫酸分离反应停止。当打开开关时，漏斗中的硫酸再回到试管内，与锌接触反应开始。所以F的优点为可控制反应的发生或停止。

考点：一氧化碳还原氧化铁实验、气体的制取和收集、装置的优缺点比较