【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是_____________________________。
(2)t2℃时,30g a物质加入到50g水中不断搅拌,能形成溶液的质量为___________。溶质的质量分数是__________
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是_________________。
(4)t1℃时,P点所表示的b物质的溶液是____(饱和/不饱和)溶液。
(5)若a中混有的少量b,除去b而提纯a的方法是__________________。
(6)a、b、c三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时,a、b、c三种物质的溶质质量分数由小到大的排列顺序是_________________。
【答案】 t1℃时,a和c物质的溶解度相同,且都是20g 75g 33.3% c 不饱和( 降温结晶 c
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,P点的含义是:在t1℃时,a、c的溶解度相等,都等于20g;
(2)t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成溶液的质量为75g;溶质的质量分数是×100%=33.3%;
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是:c<b<a;
(4)t1℃时,P点在b物质溶解度曲线的下方,表示的b物质的溶液是不饱和溶液;
(5)a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高变化较小,所以提纯a,最好采用降温结晶方法;
(6)由于a和b降温后溶解度减小,会析出晶体,仍然是饱和溶液,饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关,降温后b的溶解度大于a物质的溶解度,所以降温后b物质的溶质质量分数大于a物质的溶质质量分数,由于c物质降温后变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,由于t2℃时c物质的溶解度小于a物质在t1℃的溶解度,所以降温后c物质的溶质质量分数最小。
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【题目】根据如图回答问题.
(1)图1中A、B都是制取二氧化碳的装置,其中标号①仪器的名称是__________.实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________________.
(2)用图2装置收集二氧化碳气体,气体应从____管进去(填“a”或“b”),原因是___________.
(3)相对于A装置,B装置的优点是________________.
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【题目】下图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图.请回答和该实验有关的下列问题:
(1)实验开始时,为什么要先向玻璃管中通人一会儿一氧化碳,片刻后,再加热氧化铁?__________
(2)能说明一氧化碳与氧化铁发生了化学反应的现象是________________:
(3)b处酒精灯的作用是什么?________________________;
(4)如何用简单的方法证明一氧化碳与氧化铁反应生成了铁?______________________
(5)写出该实验过程中发生反应的化学方程式:______________________
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【题目】有A、 B、 C、D、 E、 F、G、X、Y九种物质,通常情况下,A是暗紫色固体,E、F是无色的液体,G为紫红色金属,X为黑色固体,九种物质间的转化关系如下图:
根据以上信息回答问题:
(1)写出物质C的名称____________,物质D的化学符号_______________。
(2)写出①所发生的化学反应的符号表达式_______________________________________,该反应属于__________反应(填基本反应类型)。
(3)写出④所发生的化学反应的符号表达式______________________________,生成物Y的颜色为____________。
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【题目】一天,实验助手小娟走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个不和谐的“音符”(如下图) .
(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的化学方程式为:_______________.
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动.
①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH溶液已经变质.你认为小娟所加的试剂是_________________.
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案:
探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
除尽溶液中的CO32- | ①取少量溶液于试管中,滴加足量的__________试剂 | 有白色沉淀产生 |
证明溶液中尚存NaOH | ②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 | __________________ |
(3)通过上述探究,说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质,故应__________保存.
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【题目】2008年9月25日21时10分,我国成功发射载人飞船“神舟七号”:27日17时翟志刚成功完成太空漫步,太空第一次留下了“中国人的脚印”,中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。让我们一起解读“神七”。
(1)为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。某同学对“人造空气”的分析如下:①氮气含量比空气中的含量低;②氮气没有任何作用,可不添加;③改成纯氧气更有益于航天员呼吸;④没有污染物。其中正确的是____________(填序号)。
(2)“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时,点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应:2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
①X的化学式为__________________。
②混合燃料中高氯酸铵的作用是__________________________________________。
③铝粉燃烧的化学方程式为______________________________________________。
(3)为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化,在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应具有哪些性质?___________________ (至少答两点)。
(4)“神七”航天服中有废气处理系统。先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气,这一过程利用了活性炭的_________性。再用氢氧化锂( LiOH)做吸收剂除去二 氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质),请写出该反应的化学方程式:___________________。
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【题目】实验课上,同学们利用如图所示装置进行气体制备。
(1)写出图中有标号的仪器的名称:①___________、②__________。
(2)反应原理:实验室用加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为______________。用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的文字表达式为____________________。
(3)气体制备:二氧化碳的发生装置是__________(填序号,下同)。
(4)气体的收集:实验室收集氧气的装置可选用___________,选择该收集方法是根据氧气具有_________________的性质。
(5)气体的检验:
气体 | 检验方法 | 实验现象 |
O2 | ______________ | ______________ |
CO2 | ______________ | ______________ |
(6)氨气(NH3)是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气。氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。制取氨气应选择_______和________装置连接。请写出氨气和氧化铜(CuO)反应的文字表达式_______________________________。
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【题目】图是某化工厂生产烧碱的工业流程图.
请根据以上信息回答下列问题:
(1)请写出X物质在实验室中的一种用途 .
(2)反应池中发生反应的化学方程式为 .
(3)操作①的名称是 ,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 (写化学式).
(4)滤液D可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止 .
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【题目】请结合下面实验装置图回答有关问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a___________。
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是_____(填序号),反应的文字表达式是___________。
(3) A中试管口放一团棉花的作用是防止____________;试管口要略向下倾斜的原因是防止_____________。
(4)用 C装置收集氧气的原因是____________,检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶______,若木条复燃,则氧气已经收满。
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