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    16．某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质．某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水．
    【查阅资料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；
    ②Ba的金属活动性比Fe强．
    （1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为AgCl；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有Cu2+、H+（写离子符号）．
    （2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：

    废水中含有的物质为AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式），溶液C中的溶质为Ba（NO3）2、NaOH、NaNO3（写化学式）．此流程中涉及3种基本反应类型．

    分析 （1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸银，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸钡，另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明废水中含有硝酸铜；
    废水中含有硝酸银、硝酸钡、硝酸铜时，一定不含有氯化亚铁和硫酸钠．

    解答 解：（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸银，沉淀是硝酸银和稀盐酸反应生成的氯化银，氯化银化学式是AgCl；
    过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸钡，反应化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
    另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明废水中含有硝酸铜，该过程中与OH-反应的是硫酸铜中的铜离子和过量稀盐酸中的氢离子．
    故填：AgCl；Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；Cu2+、H+．
    （2）废水中含有硝酸银、硝酸钡、硝酸铜时，一定不含有氯化亚铁和硫酸钠，因此废水中含有的物质为AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2；
    液C中的溶质为Ba（NO3）2、NaNO3和过量的NaOH；
    此流程中，铁和硝酸银、硝酸铜的反应属于置换反应，氢氧化亚铁在空气中氧化生成氢氧化铁的反应属于化合反应，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠的反应属于复分解反应，因此涉及3种基本反应类型．
    故填：AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2；Ba（NO3）2、NaOH、NaNO3；3．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．我们对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究时知道，人呼出气体中含有二氧化碳、氧气、水，吸入的空气中含有二氧化碳、氧气、水．请你完成下列实验报告：
    实验目的人吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
    猜想（假设）呼出气体中含有的二氧化碳比空气中的多
    实验取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入相同的滴数的石灰水，振荡
    现象及证据呼出气体中现象为澄清的石灰水变浑浊，空气中现象为澄清石灰水没有明显变化
    结论呼出气体中含有的二氧化碳比空气中的多
    对结论的解释原因是呼吸作用释放出二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．小华同学用50g含不溶性杂质10%的粗盐配制20%的氯化钠溶液．
    （1）他称取粗盐时，发现天平指针向右偏，他接下来的操作是继续向左盘添加粗盐至天平平衡．
    （2）开始提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发．
    （3）小华将得到的盐放入烧杯中，又量取180 ml的水开始配制，结果他发现配得的    氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，造成此误差的可能原因是量取水时仰视读数（答一点）．
    （4）整个过程用的最多的仪器是玻璃棒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．给物质加热的方法及注意事项
    （1）酒精不超过容积的$\frac{2}{3}$
    （2）液体不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
    （3）与桌面成约45°角
    （4）手不要拿试管夹的短柄
    （5）外壁有水，加热前要擦干
    （6）加热后不能马上用冷水冲洗
    （7）先均匀受热，试管口不要对着自己或旁人
    （8）加热时，要用外焰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．从下列仪器中选择适当的填空，写仪器名称

    ①配制溶液时，常用烧杯容器来溶解物质；
    ②向酒精灯内添加酒精所需用到的仪器是漏斗；
    ③加热试管内的液体物质时，用来夹持试管的仪器是试管夹；
    ④将固体反应物放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是燃烧匙；
    ⑤可以加热的反应容器是烧杯、燃烧匙、试管，其中试管可以直接加热，烧杯只能间接加热．
    ⑥用于量取一定量液体的仪器是量筒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品．他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究：
    【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；
                             猜想二：白色固体为氯化钠；
                            猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物．
    【设计与实验】
     实验步骤 实验现象 实验结论
     取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液 若只有气泡产生产生 则猜想一正确
     若只有白色沉淀生成 则猜想二正确
    反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
     若先有气泡产生，后有白色沉淀生成 则猜想三正确
    【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确．
    【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉．他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；．
    【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质．
    2．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．如图所示，请根据下列装置回答有关问题：

    Ⅰ．写出图中带有标号仪器的名称：①长颈漏斗，②锥形瓶；
    Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，所选发生装置是A（填字母），写出此反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    Ⅲ．若选用E装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端通入；
    Ⅳ．用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙，其目的是防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．要配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是3g，
    （1）称量过程中，如果发现指针偏右，应该进行的操作是C．
    A．减少砝码直至天平平衡                B．增加砝码直至天平平衡
    C．增加药品直至天平平衡                D．减少药品直至天平平衡
    （2）小红同学在量取所需的水的体积时，采用俯视读数的姿势，会造成所配制的溶液中
    溶质的质量分数偏大（偏大、偏小）．
    （3）将配置好的溶液装瓶，要贴好标签，标签上应该注明氯化钠溶液、6%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：

    【提出问题1】溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？
    【猜想与假设1】猜想1：K2CO3   猜想2：Ca（OH）2
    【实验与探究1】小林同学设计了如下实验对猜想进行探究
    实验操作实验现象实验结论
    取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸没有气泡产生猜想1错误
    同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应．
    【提出问题2】固体D中的成分是什么？
    【猜想与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH（用化学方程式表示）；可能还含有氢氧化钙．
    【实验与探究2】请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙（所用试剂只能为溶液）．
    【表达与交流】由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl．
    【反思与评价】请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．

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