Question

【题目】课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）实验准备

查阅资料

①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．

过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成碳酸钠，写出该反应的化学方程式 ．

②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．

设计方案1小组同学设计了如图1所示的实验装置．

②老师指出，应在M点前增加下列 装置（如图2），才能得到更准确的实验结论．

（2）实验过程

①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；

②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式

③实验时，先打开 （填K1或K2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．

④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．

（3）实验分析

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ．

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是 ．

（4）实验反思

丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质．他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．

丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）查阅资料：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；设计方案：②C；

（2）②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③K2；

（3）①除去未充分反应的CO2；

②水与Na2O2反应生成氧气；

（4）Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在．

【解析】（1）实验准备

查阅资料

①根据质量守恒定律可以知道过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，还生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

设计方案

②盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该在M点前加上一个除去氯化氢的装置，根据题给的信息可以知道，碳酸氢钠不能和二氧化碳反应，所以可以在M点前添加C装置；

（2）实验过程

②石灰石的主要成分为碳酸钙，装置Ⅰ中所发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

③根据实验目的可以知道，先通入干燥的二氧化碳，来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应，所以打开的止水夹为K2；

（3）①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气；

②根据查阅资料部分可以知道，而水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和水接触后再和过氧化钠发生了反应．

（4）实验反思

盐酸可以和过氧化钠反应生成氧气，所以不能根据产生气体就判断二氧化碳和过氧化钠发生了反应．