Question

11．有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成．在生氧罐中有淡黄色的粉末过氧化钠（Na₂O₂）．某化学兴趣小组在实验室中探究该面具的防毒原理．
查阅资料：（1）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂           （2）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑     （4）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
实验设计：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，利用装置A制取CO₂的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置B中的物质是B（填序号）．
A．NaOH溶液           B．饱和NaHCO₃溶液               C．Na₂CO₃溶液
（3）装置C的作用是证明HCl已除尽或检验HCl是否已除尽，装置E中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，检验装置F中收集到的气体方法是将带火星的木条伸入瓶内，若复燃，证明是氧气．
（4）小亮为进一步探究反应后装置D中固体的成分，进行了如下实验：

请完成部分实验报告：
操作Ⅰ中加水溶解无气泡，说明固体中无Na₂O₂，操作Ⅱ中加入足量BaCl₂溶液的作用是证明并除尽Na₂CO₃或除尽Na₂CO₃或除去Na₂CO₃，根据实验现象判断反应后装置D中固体的化学式为NaOH和Na₂CO₃．
实验结论：该防毒面具利用人体呼出的气体和过氧化钠反应，产生氧气，供人呼吸．
意外探究：小亮同学向上述红色的溶液中意外加入氢氧化钠固体，溶解，发现红色褪去，加水，红色又出现，红色褪去的原因估计是NaOH溶液浓度太大．

Answer 1

分析 （1）据反应原理书写方程式；并据装置特点分析解答；
（2）根据装置B的作用是除去氯化氢解答；
（3）根据装置C的作用是证明HCl已除尽或检验HCl是否已除尽解答；
（4）根据2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，操作Ⅰ中加水溶解无气泡，说明固体中无Na₂O₂；BaCl₂溶液和碳酸钠反应解答；

解答 解：
（1）石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；利用装置A制取CO₂的优点是可以控制反应的发生与停止； 
（2）装置B的作用是除去氯化氢；
A．NaOH溶液可以与氯化氢、二氧化碳都反应，错误；           
B．饱和NaHCO₃溶液只与氯化氢，正确；            
C．Na₂CO₃溶液可以与氯化氢、二氧化碳都反应，错误；     
（3）硝酸银和氯化氢反应，生成氯化银白色沉淀，装置C的作用是证明HCl已除尽或检验HCl是否已除尽；装置E中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；检验装置F中收集到的气体方法是将带火星的木条伸入瓶内，若复燃，证明是氧气；
（4）由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，操作Ⅰ中加水溶解无气泡，说明固体中无Na₂O₂；操作Ⅱ中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则证明并除尽Na₂CO₃并除尽Na₂CO₃；根据滤液中加酚酞，溶液变红，说明溶液中用氢氧化钠，实验现象判断反应后装置D中固体的化学式为NaOH和Na₂CO₃；   
小亮同学向上述红色的溶液中意外加入氢氧化钠固体，溶解，发现红色褪去，加水，红色又出现，红色褪去的原因估计是NaOH溶液浓度太大．
答案：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O； 发生与停止；       
（2）B；
（3）证明HCl已除尽或检验HCl是否已除尽；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；将带火星的木条伸入瓶内，若复燃，证明是氧气；
（4）Na₂O₂；   证明并除尽Na₂CO₃或除尽Na₂CO₃或除去Na₂CO₃ （只答证明有Na₂CO₃不给分）
NaOH和Na₂CO₃；    NaOH溶液浓度太大．

点评 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．