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    硫酸、盐酸是重要的化工原料。

    （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有       性。

    （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

    ①与铁粉反应：      

    ②与碳酸钠溶液反应：      

    ③与氯化钡溶液反应：      

    上述反应中，属于酸的共同性质的是          （填编号）

    （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是          （填编号）

    ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH

    ⑴ 吸水性（1分）

    ⑵ ①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（1分）

    ②Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑（1分）

    ③H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl；（1分）①②（2分）

    ⑶ ②③（2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?宜兴市一模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）请完成该工艺中生成KMnO4的反应方程式：
    3
    3
     K2MnO4+
    2
    2
     CO2=
    2
    2
     KMnO4+
    2
    2
     K2CO3+
    1
    1
     MnO2
    （3）上述流程中可以循环使用的物质是KOH和
    MnO2
    MnO2
    （写化学式）．
    （4）该生产中需要纯净的CO2气体．若要制备纯净的CO2所需试剂最好选择：
    CD
    CD
    ．
          A．石灰石B．稀盐酸C．稀硫酸D．纯碱
    （5）“石灰苛化”是向母液中加入熟石灰，试写出反应的化学方程式：
    K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
    K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潮阳区模拟）结合图示实验装置，回答下列问题．

    （1）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置
    A
    A
    （填序号字母），装入药品前应先
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ，反应的化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （2）常温下，用块状固体和液体制取气体时，用C装置（多孔隔板用来方块状固体）比B装置的优点是
    可以随时使反应停止或开始（或方便控制反应的发生与停止）
    可以随时使反应停止或开始（或方便控制反应的发生与停止）
    ，如果实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液来制取氧气，用C装置
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）起到同样的效果．
    （3）因为盐酸易挥发，所以实验室用盐酸制取的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体，为了得到干燥纯净的气体可在D中加入适当的试剂，如：除氯化氢气体通常加入饱和的碳酸氢钠溶液，那么除水蒸气应加入
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填试剂名称），气体应从
    a
    a
    进入（填导管口的字母）．
    （4）如果用E来收集氧气，检验气体是否已集满，应该用带火星的小木条放在
    d
    d
    （填导管口的字母）．
    （5）化学实验的微型化有其重要的意义，既能节约药品，又能使实验中产生的污染物尽可少．a处的现象是
    由紫色变红色
    由紫色变红色
    ，b处的现象是
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ，烧杯中的现象是
    低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭
    低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    纯碱是重要的化工原料
    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    [查阅资料]
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
    有利于溶液吸收CO2气体
    有利于溶液吸收CO2气体
    ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ．
    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
    氮
    氮
    肥，也可先
    加热
    加热
    （填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是
    NH3（或氨气）
    NH3（或氨气）
    ；
    （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑

    （二）成分探究
    [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
    猜想三：
    NaHCO3和NaCl
    NaHCO3和NaCl

    [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
    ②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
    [实验讨论]
    （5）加入样品前还应
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ；
    （6）装置A的作用是
    除去空气中的二氧化碳
    除去空气中的二氧化碳
    ，装置C的作用是
    除去二氧化碳中的水
    除去二氧化碳中的水
    ；装置E的作用是
    吸收从D中带出的水
    吸收从D中带出的水
    ；
    （7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是
    将生成的二氧化碳全部送到D中
    将生成的二氧化碳全部送到D中
    ，装置B中一定发生的化学反应方程式为
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    装置D中的化学反应方程式为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （8）装置B中生成CO2的质量为
    4.84
    4.84
     g．通过计算说明纯碱中
    A
    A
    含NaHCO3（填字母）．
    A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
    计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
    假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以样品中含有碳酸氢钠．
    假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以样品中含有碳酸氢钠．

    （9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
    W＞0.32a
    W＞0.32a
    条件时，样品中含有NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    纯碱是重要的化工原料
    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    [查阅资料]
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：______，______
    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式______．
    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作______肥，也可先______（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是______；
    （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是______
    （二）成分探究
    [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
    猜想三：______
    [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
    ②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
    [实验讨论]
    （5）加入样品前还应______；
    （6）装置A的作用是______，装置C的作用是______；装置E的作用是______；
    （7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是______，装置B中一定发生的化学反应方程式为______装置D中的化学反应方程式为______．
    （8）装置B中生成CO2的质量为______ g．通过计算说明纯碱中______含NaHCO3（填字母）．
    A．一定　　　　B．一定不　　　 C．可能　　　　　D．无法确定
    计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：______
    （9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足______条件时，样品中含有NaCl．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省无锡市三校联考九年级（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）操作I的名称是    ．
    （2）请完成该工艺中生成KMnO4的反应方程式：     K2MnO4+     CO2=     KMnO4+     K2CO3+     MnO2
    （3）上述流程中可以循环使用的物质是KOH和    （写化学式）．
    （4）该生产中需要纯净的CO2气体．若要制备纯净的CO2所需试剂最好选择：    ．
          A．石灰石B．稀盐酸C．稀硫酸D．纯碱
    （5）“石灰苛化”是向母液中加入熟石灰，试写出反应的化学方程式：    ．

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