物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 8 | 10 | 1 | 21 |
反应后质量/g | 0 | 21 | 未测 | 9 |
A. | 反应后反应物质Z的质量为9g | |
B. | 反应后物质Y和Q发生改变的质量之比为1:1 | |
C. | 反应中生成的Y的质量为21g | |
D. | 若Q为氧气,则该反应为氧化反应 |
分析 本题可分析先X、Y、Q三种物质反应前后的质量变化情况,确定是质量减少的为反应物,质量增加的为生成物;然后根据表格中数据和质量守恒定律确定Z的待测值,进而可以确定反应类型.
解答 解:由表中数据分析可知,反应前后X的质量减少了8g-0g=8g,故X是反应物,参加反应的X的质量为8g;Y的质量增加了21g-10g=11g,为生成物;同理确定Q的质量减少了21g-9g=12g,故Q是反应物;由质量守恒定律,则8g+10g+1g+21g=0g+21g+未测+9g,故待测的数值为10g.
A、由质量守恒定律,则8g+10g+1g+21g=0g+21g+待测+9g,故待测的数值为10g.即反应后物质Z的质量为10g,故选项说法错误.
B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为(21g-10g):(21g-9g)=11:12,故选项说法错误.
C、反应生成Y的质量为21g-10g=11g,故选项说法错误.
D、根据分析可知该反应的化学方程式中,物质X与Q均为反应物,若Q为氧气,则该反应为氧化反应,故选项说法正确.
故选D.
点评 本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,解题的关键是分析表中数据,灵活运用质量守恒定律.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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