Question

已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na₂CO₃的质量是

A

A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定．

Answer 1

分析：根据题干所给的信息可知白色固体物质的增加量是参加反应的水的质量，再根据氧化钙与水反应的方程式算出生成的氢氧化钙的质量，再根据氢氧化钙的质量计算出碳酸钠的质量．

解答：解：白色固体物质的增加量是29g-27.2g=1.8g，设1.8g水与氧化钙反应生成氢氧化钙的质量为X
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
    18      74
    1.8g    X
根据：

18

74

=

1.8g

X

解得X=7.4g；
设与7.4g氢氧化钙反应需要碳酸钠的质量为Y则：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
  74       106
  7.4g      Y
根据：

74

106

=

7.4g

Y

解得Y=10.6g．
故选A．

点评：解答本题的关键是知道白色固体物质的增加量是参加反应的水的质量，再根据方程式进行计算即可．