Question

20、人类对原子结构的认识永无止境．
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均

错误

（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带

正

_电荷的原子核和核外电子构成．原子的质量主要集中在

原子核

上．
（2）图是部分元素的原子（离子）结构示意图，其中属于阳离子的是_

②

（填序号），其离子符号是

Mg²⁺

．
（3）选用图中元素的元素符号填空：能形成AB₂型化合物的化学式是

MgCl₂

．

Answer 1

分析：（1）原子结构的认识历史，现代原子理论认为原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；
（2）质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子；A₂B₂型化合物即两种元素的原子个数均为2的化合物；带一个单位负电荷即呈-1价或得到1个电子的离子；根据镁、氧原子结构可判断镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子、O原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子，根据化合物中阴、阳离子所带电荷总数相等，写出两元素形成化合物的化学式．

解答：解：（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成，而非“嵌着葡萄干的面包”或“不可再分的实心球体”；原子的质量主要集中在原子核上．
（2）微粒①、③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子，该离子带有两个单位的正电荷，故离子符合为Mg²⁺；
（3）氯原子最外层7个电子，易得1个电子而形成带一个单位负电荷的Cl^-，镁原子最外层2个电子，易失2个电子，氧原子最外层6个电子，易得2个电子，因此，两元素化合时能形成AB₂型化合物的是氯元素和镁元素，其化学式为MgCl₂；
故答案为：
（1）错误；正；原子核；
（2）②；Mg²⁺；
（3）MgCl₂．

点评：本题难度不大，考查了人类认识原子结构的历史、原子构成、元素的化学性质与最外层电子关系等知识，学以致用是解题的关键．