【题目】某课外活动小组的同学，分别用一定量的金属镁与盐酸反应，所做的四次实验结果如下表，请你根据表中的数据，回答下列问题：
编号 | Mg（g） | 盐酸（g） | 生成氢气（g） |
1 | 2.4 | 100 | 0.2 |
2 | 4.8 | 100 | 0.4 |
3 | 7.2 | 100 | 0.4 |
4 | 8.4 | 200 | ？ |
（1）第____次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应。
（2）第4次实验中氢气的质量为____g
（3）计算盐酸的质量分数。
【答案】（1）2 （2）0.7 （3）14.6%
【解析】
试题分析：数据分析处理题，应先找出数据的规律性，然后发现规律被打破，进而分析原因，从表中数据可看出，盐酸的质量是固体不变的，每加入2.4g镁产生氢气为0.2g，故第二次加入的镁质量为4.8g时，生成的氢气质量为0.4g，而当第三次加入7.2g镁的时候，产生氢气质量仍然为0.4g
（1）说明第二次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应，即盐酸全部被反应完全，
（2）因为第二次实验告诉我们，每4.8g镁产生氢气为0.4g，故第4次实验中氢气的质量可设为x，列式为：4.8g:0.4g=8.4g:x，x=0.7g
（3）要计算盐酸的质量分数，必须使用盐酸完全反应的那组数据来计算，故应第二或第三次的实验数据来计算，根据化学反应方程式：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中HCl与H2的质量关系，先求出HCl的质量，进而可计算盐酸的质量分数
解：设HCl的质量为x
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
73 2
x 0.4g
73：2=x:0.4g
x=14.6g
盐酸的质量分数=14.6g/100g×100%=14.6%
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【题目】（7分）2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”。从近来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓。
（1）酸雨是指pH小于5.6的降水。煤燃烧时排放出_______________（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
（2）下列属于新能源的是 ；（填序号）
A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油
（3）下面治理雾霾的措施中，可行的是 ；（填序号）
①压减化石燃料 ②控制车辆使用 ③减少户外活动
④加强城市绿化 ⑤关闭厂矿企业 ⑥调整能源结构．
（4）页岩气（主要成分是甲烷）中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为 ；
（5）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式： 。
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【题目】（8 分）（1）有下列物质：氯化钠、氮气、氖气、二氧化硫、二氧化碳、盐酸，请选用这些物质的化学式填空：
①人体胃液中含有的酸是 ；②属于有刺激性气味的有毒气体的是 ；
③属于稀有气体的是 ； ④光合作用中消耗的气体是 。
（2）试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
①酸雨的 pH 正常雨水的pH；
②空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数；
③人呼出气体中二氧化碳的含量 空气中二氧化碳的含量；
④常温下将10g氧化钙粉末加到90g水中，充分混合后，静置，过滤后所得溶液的溶质质量分数____10%。
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【题目】（4分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）台灯由下列部件组成：①塑料灯座 ②铁螺丝钉 ③铝箔反光板 ④玻璃灯管 ⑤铜质插头。其中属于有机合成材料的是 （填序号），铝压成铝箔是利用了金属的 性。
（2）铝箔与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al ＋2NaOH ＋2H2O = 2NaAlO2 ＋3X，则X的化学式为 。
（3）镀铬能防止铁生锈的原因是 。
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【题目】2011年11月，国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》和《环境空气质量指数日报技术规定》征求意见稿，将PM2.5作为一般评价项目纳入标准，新的监测项目将于2016年1月1日开始全面实施。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
（1）大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 （填字母序号）；
A、二氧化碳 B、一氧化碳 C、二氧化硫 D、可吸入颗粒物
（2）频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，医生指导晨练爱好者灰霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。则选择更有效的口罩是 （填序号）。
（3）佩戴防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
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【题目】（9分）学习了酸、碱、盐的性质后，化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下，对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究。以下是本次活动的部分内容：
【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液，结果发现试管中的溶液变 色,说明该溶液的pH 7。（填“＞”“＜”“=”）
【查阅资料】像KOH那样，凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物就是碱。碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示，例如：KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-。氨水（NH3H2O）是碱，请参照例子写出它的电离方程式： 。
【提出问题】纯碱（Na2CO3）是盐不是碱，却因其水溶液显碱性而得名。那么，为什么Na2CO3溶液显碱性呢？对此，化学兴趣小组的同学进行了探讨：
【猜想与讨论】
（1）小唐说：“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH-。”对于小唐的说法，大家一致表示反对。请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由： 。
（2）小强说：“可能是部分Na2CO3与水反应，生成了能解离出OH-的化合物。”对此，在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定，并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物。请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式： ，并写出Na2CO3与水反应的化学方程式 。
【解释与结论】小林组长说：“碱的水溶液一定显碱性，但水溶液显碱性的化合物不一定是碱。只有解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才是碱……”
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【题目】将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19．7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10％。
计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量。
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。
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【题目】（7分）化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份。某化学兴趣小组进行了以下探究实验。
【提出猜想】
（1）粉笔的成份氯化物；（2）粉笔的成份碳酸盐；（3）粉笔的成份硫酸盐。
【实验探究】
（1）取一个段白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。根据下表以及后面实验操作现象，判断粉笔的成份属于哪类物质？ 。
溶解度（20℃） | ﹤0．01g | 0．01g~1g | 1g~10g | ﹥10g |
物质分类 | 难溶 | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
（2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象。粉笔溶液（酸碱性）不可能呈 性；
（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生；
（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
【实验判断】
根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断。完成下列填空：
（6）写出粉笔的主要成份化学式 ；
（7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式 ；
（8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式 。
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【题目】（2分）叠氮化钠{NaN3}被广泛应用于汽车气囊。
（1）制备工业级NaN3如下：将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体，该反应的化学方程式是
（2）根据制备反应，工业级NaN3中常含有Na2CO3，可能原因是 （用化学方程式表示）。
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