Question

17．某市水泥厂化验室为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．记录有关实验数据如表：

	反应前		反应后
实　验 数　据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	15g	160.6g

请计算：
（1）该反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+15-160.6g=4.4g
2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
   x                                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%
答案：
（1）4.4g
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．