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化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止,共生成二氧化碳气体2.2g.

①该反应生成二氧化碳物质的量为  mol.

②根据化学方程式计算:该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1%)  

③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是  


【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算;有关化学方程式的计算.

【分析】(1)根据物质的量计算公式计算;

(2)利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量,进而求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数;

(3)根据溶液中溶质的质量分数计算公式进行分析.

【解答】解:(1)该反应生成二氧化碳物质的量为: =0.05mol;

故填:0.05;

(2)设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x.

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100                  44

x                   2.2g

x=5.0g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:×100%=83.3%

答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%

(3)要求盐酸溶液的质量,必须知道盐酸溶液溶质的质量分数和溶质的质量,而溶质的质量可根据化学方程式计算出,还需要知道盐酸溶液中溶质的质量分数即可.

故答案为:稀盐酸的溶质质量分数

【点评】石灰石为混合物,石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质,不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算.

 

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