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    6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用。

    1.写出下列物质的化学式氯化钠            ，氢氧化钠              。

    2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合能发生反应。其化学方程式是                                                        。

    3.工业上用饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式                                             。

     

    【答案】

     

    1. NaCl （1分）     NaOH （1分）

    通电
     
    2. NaOH +  CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4  （2分）

    3. 2NaCl+ 2H2O  ＝  2NaOH + H2↑+ Cl2↑  （2分）(没有配平、条件、箭头合扣1分)

    【解析】本题考查的是常见物质的化学式和化学方程式，需要熟记。

     

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    （1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是
     
    ．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用
     
    （填选项的标号）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
    （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
     
    （填偏大、偏小或不变）．
    （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
     
    ．
    （6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为
     
    （AlN的相对分子质量为41，每22、4L氨气质量为17g）．
    （7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
     
    （填入“可行”、“不可行”）．原因是
     
    ，改进的方法为
     
    ．
    （8）在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg．
    ①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；（3分）
    ②用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na'）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．（3分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用。

    1.写出下列物质的化学式氯化钠            ，氢氧化钠             。

    2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合能发生反应。其化学方程式是                                                       。

    3.工业上用饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式                                            。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用。
    【小题1】写出下列物质的化学式氯化钠           ，氢氧化钠             。
    【小题2】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合能发生反应。其化学方程式是                                                       。
    【小题3】工业上用饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式                                            。

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    6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用。
    【小题1】写出下列物质的化学式氯化钠           ，氢氧化钠             。
    【小题2】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合能发生反应。其化学方程式是                                                       。
    【小题3】工业上用饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式                                            。

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