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    6．下列材料属于合成材料的是（　　）
    A．羊毛B．水泥C．合金D．塑料

    分析 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

    解答 解：A、羊毛属于天然材料，故选项错误．
    B、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
    C、合金属于金属材料，故选项错误．
    D、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（　　）
    A．2g氢气与18g氧气反应，根据质量守恒推出生成的水的质量为20g
    B．丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出丙烷由碳、氢、氧元素组成
    C．100mL36%的浓盐酸用300 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为9%
    D．相同分子数的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，根据原子守恒推出反应后气体中C、O原子数比为1：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组探究“影响金属与酸反应速率的因素”，请你参与并回答问题：
    【提出问题】金属与盐酸反应速率受哪些因素影响？
    【猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关；c…
    【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
    实验A：为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，分别加入相同体积和浓度的稀盐酸，观察到盐酸与锌片反应比与铁片反应产生的气泡快，请写出其中的一个化学反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞　Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
    【得出结论】金属与盐酸反应的速率与金属本身性质有关．金属活动性与反应的速率的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
    实验B：为探究猜想b，小明设计如图所示的装置进行实验，所用药品及实验数据如表：
    实验编号选用金属
    （均取2g）    		盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
    0～1min1～2min2～3min3～4min4～5min前5min共收集气体
    Ⅰ锌片10%2.916.911.99.27.647.6
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    得出结论：金属与盐酸发生反应的速率与盐酸的浓度有关，即盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．
    【反思评价】根据实验Ⅰ、Ⅱ数据分析，解释锌与盐酸反应速率快慢的变化原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．　
    【新猜想】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的速率度还可能受哪些因素影响．金属表面积．（写一条即可）
    【继续探究】请对你提出的新猜想，设计实验证明，并总结出合理的结论．分别取相同质量的大颗锌粒和小颗锌粒，与相同浓度、相同质量的稀盐酸在相同温度下反应（控制其他因素不变），观察到小颗锌粒与酸反应速率快．结论：金属表面积越大，金属与酸反应的越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．有一标签破损的稀硫酸为了测定其溶质的质量分数，取出20克该溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气是0.02克．
    （1）计算20克稀硫酸中硫酸的质量．
    （2）计算并写出该溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

    （1）合金中锌的质量是13g，生成氢气0.4g；
    （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果保留小数后一位）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，始终有晶体析出
    B．40℃时，将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸钠的质量分数是37.5%
    C．除去硫酸钠中少量的氯化铵，较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液，降温结晶、过滤
    D．某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，发生的是复分解反应，设计生产方案时不需要考虑物质的溶解度

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

    （1）要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置和C装置连接，其中的导气管a与C装置中的导气管d相连，实验中观察到A中有气泡产生，同时装置C中产生澄清的石灰水变浑浊的现象时，就证明鸡蛋壳中含有碳酸盐．写出C中发生的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （2）若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，产生的O2通入B装置进行干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→g．
    （3）B装置中使用过的浓硫酸还可以稀释成稀硫酸，用作其它用途，稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入物质的先后顺序是水、浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．从广义上说，有元素化合价改变的化学反应都叫氧化-还原反应．化学反应后若元素化合价升高的反应物成为还原剂，化学反应后若元素化合价降低的反应物称为氧化剂．则反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中还原剂是：（　　）
    A．Al2O3B．FeC．Fe2O3D．Al

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋元素组成进行了如下研究．
    注：①碱石灰是由NaOH和CaO组成混合物，可以吸收二氧化碳和水；
    ②此处无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色．
    【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成．
    【实验设计】小组同学设计了如图实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成．

    【实验步骤】
    （1）按上图图示连接好仪器．
    （2）检查装置的气密性．
    （3）按图示装好药品和1.8g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装．
    （4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端．（注：D、E称重质量分别为140g和180g）
    （5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧．
    （6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间．
    （7）充分吸收后，分别对D、E进行第2次称重．（注意：D、E称重质量分别为143.6g和184.4g）
    【实验分析】
    （1）B处的浓硫酸的作用是吸收水分．F处干燥管的作用防止空气中的水分和CO2进入E装置．
    （2）在步骤上述（4）中要向A中缓慢注水一段时间是为了排出玻璃管C中的空气，将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧．
    （3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了使C中的水蒸气及CO2气体完全排出，被D、E装置充分吸收．
    （4）则该食品保鲜袋的元素组成中是否含有氧元素有．（填“有”或“无”）．理由是（143.6g-140g）×$\frac{2}{18}$+（184.4g-180g）×$\frac{12}{44}$=1.6g＜1.8g（列算式说明．）

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