【题目】味精为白色柱状晶体,其主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)和食盐,可用于食品增鲜。经实验测定发现,当加热至100℃以上时,会引起部分失水,生成焦谷氨酸钠,失去鲜味,且有轻微毒性。如图是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
(1)味精的物理性质是________。
(2)分析右图得到的结论是_____________。
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【题目】小学科学课中,采用如下实验探究气体在水中的溶解能力。
(1)将注射器活塞拉到40 mL刻度的位置,用橡胶塞封住管口,慢慢推动活塞,松手后观察到_____,说明该装置气密性良好。
(2)轻轻开启一瓶汽水,用注射器吸出约13 mL汽水,再用橡胶塞封住管口,慢慢地往外拉注射器的活塞,观察到液体中有大量无色气泡逸出。由此实验得出的结论是_____。
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【题目】某白色固体可能含有CaCO3、MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种,为了确定其成分,实验过程如下:
(1)根据题中给出的条件判断,原白色固体中一定含有_____。
(2)为了确定原白色固体中可能存在的物质是否存在,取无色溶液d样品,滴加过量氢氧化钠溶液,若观察到有白色沉淀产生,则原白色固体还含有_____。
(3)若所得的溶液b中只含有一种溶质,对于无色溶液b和白色固体a的用途不合理的是_____。
A除去CaCl2溶液中的稀盐酸:向溶液中加入过量的白色固体a
B鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液:取样,分别滴加无色溶液d
C检验氢氧化钠是否变质:取样,滴加过量的无色溶液d
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【题目】近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成,食用方法如图所示。请回答:
(1)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。化学方程式为:_____。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有_____的结构,能起到吸附作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成,随意丢弃会带来_____问题。聚丙烯塑料属于_____(填字母)
A 金属材料
B 有机合成材料
C 复合材料
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【题目】小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
(一)定性分析
(实验目的)确定白色固体的组成
(实验方案):如图1所示
(实验结论)小明同学经过上述实验得出结论:该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是_____;
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如_____;
(3)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。调换措施是_____。
(二)定量分析
(实验目的)测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
(实验方案)该小组利用图2所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是_____(填序号,可重复选择)
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞
(2)如果没有装置乙,会造成测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”);
(3)装置丁的作用是_____。
(三)拓展交流
经査阅材料:将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应:
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液的溶质是_____(填化学式)。
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产工艺流程如下:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_____。
(2)补全化学方程式:2NaClO3+_____+_____=2ClO2+2NaHSO4。
(3)精制食盐水时,用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去,该复分解反应的化学方程式为_____。
(4)该工艺流程中体现环保意识的环节是_____(填写一条即可)。
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【题目】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度比氯化铵的大
B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等
C.将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液
D.40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液
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【题目】如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.甲物质中混有少量乙物质,采用降温结晶的方法提纯甲物质
C.40 ℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D.60 ℃时,将80 g甲物质放入100 g 水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4∶5
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【题目】化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动:
[探究一]铁生锈的条件
[实验 1]将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中,关闭止水夹 K, 经过一段时间观察,装置中的铁丝没有锈迹。
(1)蒸馏水经过煮沸的目的是_______________。
(2)铁丝没有锈迹说明了______________。
[实验 2]打开止水夹 K,通入 O2,排出试管中的水(试管底部留少量的水),如图二所示,关闭止水夹 K,经过一段时间观察到铁丝生锈严重。
(3)通入 O2 时,应从__________端(填“a”或“b”)通入。
[实验 3]兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论,于是利用图一装置补做了一个实验。
(4)简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象______________。
[探究二] 酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
[实验 4]将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验做参照 | 1.0 | 3.0 | 80.0 |
② | 探究醋酸浓度的影响 | 1.0 | 32.0 | |
③ | 0.5 | 3.0 | 80.0 |
资料:碳粉不参与锥形瓶中的化学反应,醋酸溶液显酸性。
(5)上表中编号②实验中铁粉的质量为_____________;编号③试验的实验目的是___________。
(6)编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四,t2 时容器中压强明显小于起始压强,其原因是___________。
(7)兴趣小组总结了图四中 0~t1 时压强增大的原因,可能是__________。
(拓展延伸)
(8)铁锈的主要成分是 Fe2O3,它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体 Fe(OH)3 分解产生的,写出 Fe(OH)3 受热分解产生两种氧化物的化学方程式_____________。
(9)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是______________。
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