[题目](人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液.请回答下列问题:(1)如下图所示.三个实验分别用到水.请回答:①实验A中热水的作用是提供热量和 .②实验B能说明CO2可溶于水.同时发生的化学反应方程式为 .③实验C.滴加水后看到U型管中液面升高.(2)如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线请回答下列问题:①t1℃时.甲的溶解度是 .②下列说法一定正确的是 A．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：

（1）如下图所示，三个实验分别用到水。

请回答：

①实验A中热水的作用是提供热量和_________。

②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_________。

③实验C，滴加水后看到U型管中_________（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是_________。

②下列说法一定正确的是 _________

A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C．常温下，乙易溶于水 D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案______﹙“是”还是“否”﹚可行?并说明由_________。

④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_________，然后过滤。

【答案】隔绝氧气 CO2 + H2O = H2CO3 左边 20g BC 可行 t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液降温结晶

【解析】

（1）①根据对照试验变量要唯一，实验A中铜片上的白磷和水里的白磷对照，探究燃烧是否需要氧气，所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气；②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为CO2 + H2O = H2CO3；③硝酸铵固体溶于水要吸收热量，实验C，滴加水后锥形瓶中的气体温度降低，体积减小，瓶内压强较小，所以看到U型管中左边液面升高；（2）①从图像信息可知，t1℃时，甲的溶解度是20g；②A、没有指明温度，无法比较甲的溶解度比乙的溶解度；B、根据溶解度曲线的意义可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等；C、从图像信息可知，常温下，乙的溶解度大于10g，易溶于水，正确； D、没有指明是不是饱和溶液，错误。

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【题目】在测定质量守恒定律时，某同学设计了如下两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：

（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是__________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_________________________________，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_____________________。

（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是_________________。

（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如下图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2。（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是__。

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【题目】下图所示是镁和氯两种元素的相关信息。下列说法错误的是

A. 镁元素的原子序数为12，其中X=8

B. 镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素

C. 镁元素与氯元素的最本质的区别是原子中质子数不同

D. 两种元素组成的化合物中镁原子与氯原子的数目比为1：1

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】水是一种重要的资源。

（1）电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是________（填“1”或“2”）。

（2）水分解的微观示意图如下，方框内应是_________（填字母序号）。


A	B	C	D

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

① 水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_______（填字母序号）。

A．分子质量　　B．分子种类　 C．分子间隔

② 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。在实验室，某同学先取50 mL一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。

（猜想与假设）

猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：Na2SO4和CuSO4

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

其中猜想不合理的是________，理由是________（用化学方程式表示）。

（实验方案与验证）

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，观察现象	溶液为无色	猜想___不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中加入__________	无明显现象	猜想二不成立
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度	pH=7	猜想____成立

（拓展延伸）

（1）将2.3g金属钠与足量水反应，可得到氢氧化钠______g。

（2）金属钠在保存中应注意的是_______。

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【题目】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：_________；猜想三：Fe>Cu>R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

	主要操作	主要现象	实验结论
甲	将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	____________	猜想一正确
乙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中	R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________(填“快”或“慢”)
丙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中____________