【题目】为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和I1.实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中， 反应后得到溶液A和固体B.实验过程及现象如图所示:
据此得出以下结论: ①通过实验I和II能验证Al、Ag. Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中正确结论的个数有
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
①通过实验I得到无色溶液和固体，硝酸铜和铝丝反应生成硝酸铝和铜，则铝活动性比铜强，实验II得到蓝色溶液和固体，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜的活动性比银强，则活动性顺序为铝、铜、银，则能验证Al、Ag. Cu的金属活动性顺序，故①正确；
②实验I得到无色溶液和固体，固体一定为铜，实验II得到蓝色溶液和固体，可能硝酸银和铜没反应完全，把硝酸银有剩余，混合后，硝酸银和铜反应，把铜消耗掉，则实验反应后固体中不一定含有Cu，故②不正确；
③若A是无色溶液，则A中不含硝酸铜，反应的时候，先和硝酸银发生置换反应，A溶液为无色，则一定没有AgNO3，故③不正确；
④若A呈蓝色，则溶液A中含有硝酸铜，实验I生成硝酸铝，则至少有两种溶质，故④正确；
⑤若A呈蓝色，实验I得到无色溶液和固体，固体一定为铜，实验II，生成硝酸铜和银，若完全反应，则固体B中含有Cu，故⑤不正确。故选B。
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【题目】化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究。
（提出问题）这是一瓶什么溶液？
（猜想与假设）海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是_____（写一种）。
（查阅资料）
Ⅰ.白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸。
Ⅱ.硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4。
Ⅲ.Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
（进行实验）
Ⅰ.海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是_____。
Ⅱ.刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为_____，刘浩同学认为自己的猜想成立。
Ⅲ.卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：
步骤 | 操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1 | 取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液 | _______ | 无 |
步骤2 | 向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸 | _______ | 此溶液不是Na2SO4 |
步骤3 | 将步骤2中产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | _______ |
写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：___________，__________。
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【题目】实验室用氯化钠配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A.用托盘天平称取10.0 g氯化钠
B.用量程为50mL的量筒量取所需的水
C.溶解氯化钠时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
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【题目】二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用．
（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）．
①ClO2中氯元素的化合价为_______．
②工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2+2X
Cl2+2NaClO2 ， 其中X的化学式为________．
（2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化．ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：
该反应生成的N2与CO2的质量比为________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组想用锌和稀硫酸反应制取氢气，他们按照如图所示操作对浓硫酸进行稀释。某同学提出锌和浓硫酸是否也能产生氢气呢？于是他将少量浓硫酸加入到盛有锌粒的试管中，发现生成的气体具有刺激性气味。同学们对产生的气体很感兴趣，于是进行了探究。
（猜想与假设）
气体是：①H2 ②SO2 ③H2和SO2
同学们经过讨论，便直接否定了猜想①，原因是_______
（查阅资料）
(1)浓硫酸具有强氧化性，它与一些金属单质反应会产生二氧化硫气体
(2)二氧化硫能使红色品红溶液褪色
(3)氢气具有还原性
（进行实验）
（解释与结论）
(1)同学们稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是_______。
(2)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_______。
(3)装置中氢氧化钠浓溶液的作用是_______。
(4)通过此实验，同学们证明了猜想③正确，请写出他们依据的实验现象_____。
（反思与评价）
经过讨论，小组中某个同学认为上述实验有不妥之处，他将上述实验进行改进，将足量锌粒换成少量锌粒，重复实验，得出猜想②正确。
(5)补全锌和浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+______
(6)请解释第一次实验中得到氢气的原因________
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【题目】科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
A.该反应不属于置换反应
B.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4
D.W物质中碳元素的质量分数为75%
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【题目】小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。小明将2 g含过氧化钙72%的固体放入盛有100 L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求________(假设产生的氧气完全溶于水,其他因素忽略不计)?
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【题目】化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么,影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢?某化学兴趣小组对此进行如下研究。
（提出问题）影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些?
（猜想与假设）假设1:过氧化氢溶液的浓度;
假设2:催化剂的质量;
假设3:温度;
假设4:_______。
（设计实验）小明同学设计如下实验方案进行验证。
序号 | H2O2溶液的浓度 | H2O2溶液的质量 | 温度 | MnO2的质量 | 收集O2的体积 | 时间 |
① | 5% | 12 g | 20 ℃ | 0.2 g | 125 mL | 20 s |
② | 30% | 12 g | 20 ℃ | 0.2 g | 125 mL | 2 s |
③ | 30% | 12 g | 40 ℃ | 无 | 125 mL | 148 s |
（1）通过对比实验①和②可知,过氧化氢分解的快慢与_______有关。
（2）在过氧化氢分解前后,二氧化锰的质量和_______不变。
（3）请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式:_______。
（讨论交流）（4）小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是_______。
（5）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响,请你帮他说出理由:____。
（拓展延伸）同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计实验继续探究,向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线,如图1。
（6）为保证实验的准确性,请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法:__。
（7）请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2分解影响的两条规律性结论:__；____。
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