Question

Ⅰ．如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．
〔1〕溶解度随温度升高而增大的物质是

甲

（填“甲”或“乙”），t₁℃时，甲的溶解度

等于

（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
〔2〕某同学在t₁℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．

在溶液①～③中属于饱和溶液的是

②

（填序号）、溶质质量分数最大的是

③

（填序号）；
（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为

28.6%

〔精确到0.1%〕．
Ⅱ．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂．小青同学设计了如图3所示实验方案来除去可溶性杂质．
（1）步骤①的化学方程式为

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（2）步骤②中得到的白色沉淀是

CaCO₃

（填化学式）．
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的

过量的NaOH和Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）根据溶解度曲线和交点的含义分析解答；
（2）根据甲物质在t₁℃和t₂℃的溶解度结合图示分析解答；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；
Ⅱ、（1）根据氯化镁与与氢氧化钠的反应写出反应的方程式；
（2）根据氯化钙与碳酸钠的反应分析生成的沉淀；
（3）根据溶液中含有的氢氧化钠、碳酸钠分析加入加稀盐酸的目的．

解答：解：Ⅰ、（1）由曲线可知解度随温度升高而增大的物质是甲；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t₁℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；
（2）甲物质在t₁℃溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g，①中加入了15g，所以为不饱和溶液，②中加入了30g，所以饱和且有10g没溶解；由于甲物质在t₂℃的溶解度是40g，所以升温后原来没溶解的又溶解了，且还不饱和；溶剂不变③中的溶质质量最多，所以质量分数最大；
（3）溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃时，只能溶解10g，即属于饱和溶液，根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以溶质质量分数为：

40g

140g

×100%=28.6%；
Ⅱ、（1）在步骤①加入的氢氧化钠能与粗盐中的氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）步骤②中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了CaCO₃沉淀和氯化钠；
（3）由于溶液中存在过量的氢氧化钠、碳酸钠．所以，骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠；
故答案为：Ⅰ、（1）甲；  等于；      （2）②；③；（3）28.6%；  
Ⅱ、（1）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；    
             （2）CaCO₃；
             （3）过量的NaOH和 Na₂CO₃．

点评：本题考查综合，解答本题关键是要知道交点的含义，溶解度的大小比较，饱和溶液的判断方法和溶质质量分数的计算，及粗盐提纯实验如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析．