分析 (1)根据铝土矿和残渣的质量可求出铝土矿的纯度;
(2)根据氧化铝与盐酸的反应和氧化铝的质量可求出氯化铝的质量,再根据溶液的溶质的质量分数计算.
解答 解:(1)铝土矿的纯度是:$\frac{8.0g-2.9g}{8g}×100%$=63.75%
(2)设生成的氯化铝的质量为x
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.
102 267
8.0g-2.9g x
$\frac{102}{267}=\frac{8.0g-2.9g}{x}$ 解得:x≈13.35g
所得溶液的溶质的质量分数是:$\frac{13.35g}{128.4g+8.0g-2.9g}×100%$=10%
故答为:(1)63.75;(2)求所得溶液的溶质的质量分数是10%.
点评 本题主要考查了根据化学方程式和溶液质量分数的计算,难度不大,主语书写的格式要规范,计算的数据要准确.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn | B. | Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑ | ||
C. | Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg | D. | Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn |
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