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【题目】追寻化学家的足迹,一起了解空气的发现史。

1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两种:

a.加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等

b.用二氧化锰与浓硫酸加热:2 MnO2 + 2 H2SO4(浓)2 MnSO4 + 2 X + O2

a 中反应物均可制得氧气,是因为它们组成的共同点:_____

b 中物质 X 化学式为_____

2)舍勒由于受燃素说的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和燃素 成的,物质燃烧后剩下的是灰,而燃素本身变成了光和热,散逸到空中去了),导 氧气从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实,否定了燃素 认为的物质燃烧后质量应当减轻的观点,真正发现了氧气。

①写出铁丝在氧气中燃烧的主要现象是_____,写出反应的化学 方程式:_____

②以铁燃烧的事实,指出上述燃素说的谬误:_____

3)拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图所示)。该实验中选择使用 汞的优点有_____。(填标号)

A 实验过程中没有污染

B 在汞槽中起到液封的作用

C 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

【答案】都含有氧元素 H2O 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铁丝燃烧生成物中增加的质量等于参加反应的氧气质量,符合质量守恒定律 BCD

【解析】

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

1)①由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,a中反应物均可制得氧气,是因为它们组成的共同点是都含有氧元素。

由质量守恒定律可知,反应前后原子种类和个数均相同,反应前有2个锰原子,4个氧原子,4个氢原子,2个硫原子,8个氧原子,反应后有2个锰原子,2个硫原子,8个氧原子,2个氧原子,故b中物质X化学式为H2O

2)①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。故主要现象是剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4

②以铁燃烧的事实,指出上述燃素说的谬误是铁丝燃烧生成物中增加的质量等于参加反应的氧气质量,符合质量守恒定律。

3)拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,实验缺点是:汞有毒,该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封的作用、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气、能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽,故选BCD

练习册系列答案
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D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

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1)证明可燃物燃烧必须要接触氧气的两个实验是___________(填实验字母代号)。

2)证明可燃物燃烧与温度有关的两个实验是____________(填实验字母代号)。

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【题目】实验小组以鸡蛋壳(主要成分碳酸钙,在水中能溶解出微量的 Ca2+,其他成分 对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物,模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。

(查阅资料)① 含氟牙膏保护牙齿的原因:含氟牙膏中的氟化钠(NaF)能与牙齿表面溶解的 微量 Ca2+反应,生成更难溶于酸的物质。

常温下,酚酞溶液遇 pH8.2 的碱性溶液不变色。

(进行实验)实验小组用 2 种不同的方法进行实验。

实验一:如图 1 连接仪器,进行实验(注射器中药品全部缓慢注入锥形瓶中)。

实验组

对照组

锥形瓶中的物质

0.5g用含氟牙青处理过的鸡蛋壳

0.5g未用含氟牙青处理过的鸡蛋壳

注射器中的物质

20mL3.5%的盐酸

_____

试管中的物质

滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液

滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液

试管中溶液褪色时间(s

t1

t2

实验二:如图 2 连接仪器,锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。实验过程,通过压强 传感器测得压强随时间的变化如图 3 所示。

(解释与结论)

1)装入药品前,检查装置 a 的气密性:用止水夹夹住右侧橡皮管,_____ 说明装置气密性良好。

2)实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用,其理由是_____ 由此推断出实验一中,t1_____t2(填“>”“<”“=”)。

3)图 3 “a-b”段压强增大的主要原因是_____

(反思与评价)

4)根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理,你认为碳酸钙_____(填不能)用于制作含氟牙膏的摩擦剂,理由是_____

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