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实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL．
（1）计算溶液时所需氢氧化钠的质量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

分析：（1）利用溶液的体积及摩尔浓度求得溶液中所含溶质的物质的量，再由溶质的物质的量计算出物质的质量；
（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式可判断反应中两物质的物质的量的关系，由此可计算完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸的体积．

解答：解：（1）需氢氧化钠的质量=100mL×10^-3×0.1mol/L×40g/mol=0.4g
（2）设需要0.5mol/L的硫酸的物质的量为x
50mL已配制溶液中氢氧化钠的物质的量=50mL×10^-3×0.1mol/L=0.005mol
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
1 2
x 0.005mol

0.005mol

x=0.0025mol
需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL
答：（1）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL需氢氧化钠的质量为0.4g；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL．

点评：计算时要注意到体积单位L与mL间的换算关系，即1L=1000mL，这是计算结果正确与否的关键．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

ABC

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

玻璃棒、烧杯

（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

BCE

（填序号）．
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、准确稀释某一浓度的溶液
E、用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

2.0

g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

小于

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度

小于

0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

13.6

mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

．

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