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    10．向50.0g溶质的质量分数为 8.0%的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．请计算：
    （1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量．
    （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    分析 根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．

    解答 解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为50.0g×8.0%=4.0g；
    （2）设生成硫酸钠的质量为x
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
     80          142
     4.0g         x  
    $\frac{80}{4.0g}=\frac{142}{x}$
    解得：x=7.1g
    反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为：$\frac{7.1g}{50.0g+50.0g}$×100%=7.1%．
    答：反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为7.1%．

    点评 此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是工业生产水煤气的化学反应微观示意图，有关叙述错误的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．图中气体单质的化学式为H2
    C．反应后原子的个数减少D．水煤气泄漏会污染空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（　　）
    A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
    B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
    C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
    D．无色碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关描述中，不正确的是（　　）
    A．清理沼气池前做灯火实验B．进入山洞时用火把照明
    C．煮沸能降低水的硬度D．天然气泄漏，立即关闭阀门

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图象能反映所对应叙述关系的是（　　）
    A．
    表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
    B．
    表示t℃时向饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠晶体，溶质质量分数与加入量的关系
    C．
    表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
    D．
    表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．我国原油对外进口的依存度2013年是57%，而且以每年增长率为4%的速度递增，解决能源问题非常紧迫．太阳能的利用极大地解决了化石资源面临耗尽的问题，请回答有关问题：
    （1）太阳能汽车利用太阳能的一般方法是：在阳光下，太阳能光伏电池板采集阳光，并产生人们通用的电流，这种能量被蓄电池储存，并为以后汽车运行提供动力．或者直接提供给发动机，也可以边开边蓄电．能量通过发动机控制器带动车轮运行，推动太阳能汽车行驶．若这款汽车是采用前一种方式行驶，则行驶过程中的能量转化是（用“→”表示转化）太阳能→电能→机械能；这款汽车和燃烧汽油车相比，这种汽车的优点是节约化石资源；减少汽车尾气的污染（至少答两点）．
    （2）该汽车机箱盖上部使用的光伏电池太阳能采集板的材料含有单质硅，单质硅为信息技术和新能源的开发提供了基础材料，工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，反应前后硅元素的化合价分别为+4价，0价．
    （3）汽车轮胎是由含有合成橡胶和钢丝等材料复合而成的，这主要利用钢丝的A等性能（填字母）．
    A．弹性好、韧性好     B．抗腐蚀性好、耐磨    C．密度小、硬度大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）．
    【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成两种氧化物．
    【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分．

    （1）小红同学将装置按A、B、C（填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg（OH）2．
    （2）实验时，B中的现象为色粉末变成蓝色，C中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比．
    已知Mg（OH）2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃．下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：
    （3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

    AB段：Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O；
    CD段：CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （4）通过计算得到CaCO3与Mg（OH）2的质量之比（最简单整数比）为100：29．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
    钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
    [提出问题]
    常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
    [查阅资料]
    钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠和过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    [作出猜想]
    常温下钠与氧气反应的产物．
    猜想1：Na2O；
    猜想2：Na2O2；
    猜想3：Na2O和Na2O2．
    [实验探究一]
    实验操作实验现象实验结论
    取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水没有气泡生成猜想1正确
    [继续探究]钠在空气中放置一段时间后得到的白色固体的成分．
    [作出猜想]
    猜想一：Na2CO3，
    猜想二，Na2CO3和NaOH
    [实验探究二]
    实验操作实验现象实验结论
    1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH
    2．过滤，取少量滤液加入无色的酚酞试液变成红色
    [实验反思]
    （1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
    （2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+X↑，X的化学式为O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室有三瓶密封完好的相同气体，小华同学通过下列实验确定该气体的成分．请根据下表中的实验步骤和现象，并在O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2中推断可能的结果及结论填入表中空白处．
    实验步骤实验现象推断结果及结论
    （1）取一瓶气体，小心闻
    其气味    		无气味瓶中的气体一定不是SO2；
    （2）慢慢移开另一瓶的玻璃片，同时将一燃着的木条缓慢伸入瓶中瓶口处未见明显现象
    伸入瓶中，木条上的火焰熄灭    		一定不是CO、CH4；
    一定不是O2；
    （3）向第三个瓶中注入少量澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊你的结论：瓶中气体一定含有CO2，可能含有N2．

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