炼铁的方程式为：Fe₂O₃+3CO $数学公式$ 2Fe+3CO₂，下列说法正确的是

A.
Fe₂O₃是氧化剂，在化学反应中被还原
B.
CO是还原剂，在化学反应中得到氧气
C.
二氧化碳是氧化剂，在化学反应中被还原
D.
一氧化碳是还原剂，与氧化铁发生置换反应

A
分析：从得氧失氧的角度判断氧化剂、还原剂，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应．
解答：A、氧化铁中的氧元素被碳夺取，使碳发生氧化反应，因此做氧化剂，故正确；
B、CO夺取氧化铁中的氧元素，而不是氧气，使氧化铁发生还原反应，因此做还原剂，故选项错误；
C、二氧化碳是反应的生成物，氧化剂、还原剂是针对于反应物而言，故错误；
D、该反应的反应物都是化合物，故不属于置换反应，故错误；
故选A．
点评：在氧化还原反应中，得氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂，置换反应是‘单化变单化’．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?顺义区二模）铁及其化合物在生产生活中应用广泛．
（1）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一．下列铁矿石中属于氧化物的是

（填字母）．

其中以磁铁矿石为原料炼铁的化学方程式为

4CO+Fe₃O₄

高温

4CO₂+3Fe

4CO+Fe₃O₄

高温

4CO₂+3Fe

．
（2）铁红是红色的颜料，其成分是Fe₂O₃．将一定量的铁红放入适量稀盐酸中，反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．向反应后的溶液中加入一定量铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

．
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路板的腐蚀剂，其过程发生如下2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．取反应所得氯化亚铁和氯化

铜的混合溶液，加入一定量的锌粉，有如图所示的反应关系．则下列说法正确的是

（填字母）．
A．向反应后的固体中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
B．反应后的溶液中一定没有氯化亚铁
C．反应后的溶液中一定没有氯化铜
D．反应后的固体中一定含有Cu、Fe、Zn．

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科目：初中化学 来源： 题型：

金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶．其中与钛合金性质不符合的是

①

（填序号）．
（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是

排净空气，防止爆炸

．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出②③两步的化学方程式

CO₂+C

高温

2CO

CO₂+C

高温

2CO

、

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．
某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入过量的

，反应的化学方程式为：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

、

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．充分反应后过滤，滤渣中含有

Fe、Cu

．继续处理，加入适量

稀硫酸

可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?揭阳）某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究．

经初步分析：
无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种．
高炉炼铁的原理为：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：

C+O₂

点燃

CO₂、CO₂+C

高温

2CO

C+O₂

点燃

CO₂、CO₂+C

高温

2CO

．
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究．
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO₂，也可能有未反应的

一氧化碳

．乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁．假设二：只含有

碳

．假设三：以上两种物质都含有．
【实验与探究】
（1）为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：

二氧化碳和一氧化碳

，Ⅱ中浓硫酸的作用是：

干燥气体

．
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究

实验方法	实验操作	实验现象	实验结果
物理方法			假设三成立
化学方法	取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸		假设三成立

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
【交流与反思】
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来

没有进行尾气处理

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?锦州）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．

（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是

铝易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

．
（2）铁生锈的条件是

与氧气和水（或水蒸气）接触

，生活中防止铁生锈的方法有

涂油（或镀其他金属、刷漆等其他防锈方法）

（写一种即可）．
（3）高炉中以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料炼铁的原理是

Fe₂0₃+3C0

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂0₃+3C0

高温

2Fe+3CO₂

（用化学方程式表示）．
（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：
①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为：

Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名称也可）

或

Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名称也可）

，写出其中一个反应的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或3FeCl₂+2A1=2AlCl₃+3Fe）

．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是

FeCl₂、AlCl₃（或氯化亚铁、氯化铝）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为：Fe₂O₃+3CO高温2 Fe+3CO₂，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。

【猜想与假设】

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO₂，也可能有未反应的　　。

乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁。假设二：只含有　　　。假设三：以上两种物质都含有。

【实验探究】

　（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：

　当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：　　　　　　　　　　，Ⅱ中浓硫酸的作用是：　　　　　　　　　　　　　　。

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究

实验方法	实验操作	实验现象	实验结果
物理方法			假设三成立
化学方法	取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸		假设三成立

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来　　　　　　　　　　。

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炼铁的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是

炼铁的方程式为：Fe₂O₃+3CO $数学公式$ 2Fe+3CO₂，下列说法正确的是