【题目】某化学兴趣小组进行铁锈蚀条件的探究实验。
(1)实验中通过对比_____(填序号)试管中的现象,证明铁生锈需要氧气。
(2)生活中为了防止铁栏杆生锈,常采取的防锈措施是_____(写一种)。为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成合金。大部分合金与组成的纯金属相比,具有_____的特性(写一条)。
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【题目】有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。 | 粉末部分溶解, 得到白色滤渣和无色滤液。 | 原粉末中一定不含_____; 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是_____(用化学方程式表示)。 |
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液。 | 溶液变红 | 滤液中存在碱性物质。 |
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸。 |
| 原固体粉末中一定含有Na2CO3。 |
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑和 。
(2)该未知粉末的组成可能是 。
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【题目】甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
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【题目】Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量,她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_____(填活泼或者不活泼)。
(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_____。
(3)浓硫酸的作用是_____。
(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量,其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为_____(填序号)。
A 滴下的稀盐酸质量 B 反应前后乙装置增加的质量
C 反应前后丙装置增加的质量 D 反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置,测得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不变")。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_____。
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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.
探究过程如下:
①连接实验装置并检查装置气密性.
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g.
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L.
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是 .
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.
(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.
(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).
A.移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水
B.实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气
C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.
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【题目】高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为:
①SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X,反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是
A. 反应③中X的化学式为HCl
B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C. 三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D. 反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A 所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是______。
(2)用图B 所示装置在空气中点燃氢气,该反应的化学方程式为_____。在点燃氢气等可燃性气体前,一定要先_____。
(3)图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象,得出的结论是_____。
(4)甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是_____。乙同学利用图D 所示装置,补做一个对比实验:将甲同学实验中的_____换成_____,实验步骤与甲同学完全相同,对比两个实验的现象得出结论: 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
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【题目】现有一包镁粉和氧化镁的混合物,为研究该混合物的组成,取6.8g混合物先加热完全反应后,再加入73g质量分数为20%的盐酸,恰好完全反应,混合物中镁粉与氧化镁的质量之比为( )
A. 3:2B. 3:8C. 8:27D. 9:25
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【题目】下列应用、化学方程式及基本反应类型均正确的是( )
A. 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液:HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
B. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应
C. 用红磷测定空气中氧气含量:4P+5O2=2P2O5 氧化反应
D. 生石灰加入到紫色石蕊试液中,石蕊变色的原因:CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
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