【题目】实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验。
(1)图中仪器d的名称是:_____。
(2)要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是_____(填序号,下同),请写出该反应的化学方程式_____,收集氧气应采用_____法,这种收集方法是根据氧气的_____性质。
(3)提纯粗盐时,过滤需要选用上述仪器中的_____(填序号),除此之外还缺少的仪器是滤纸、_____、_____(填名称)。
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【题目】如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程,回答有关问题。
(1)写出④中所用玻璃仪器的名称_________。
(2)配制过程的先后顺序是_____(填序号)。
A ①②⑤④⑥③ B ②⑤④①⑥③ C ⑤②④①⑥③ D ②⑤④⑥①③
(3)指出图中错误的操作:____________。
(4)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,可能的原因有__________(答一点)。
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【题目】80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答:
(1)该石灰石样品最多可以制取CO2___g;(结果取整数,CO2的密度为1.96g/L)
(2)该石灰石样品的纯度为多少?_____
(3)所用稀盐酸的浓度为多少?_____
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【题目】将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是
A、反应结束后镁一定有剩余
B、反应消耗盐酸的总质量一定相等
C、0~t1时,产生氢气的质量镁比铁大
D、0~t2时,参加反应的镁的质量与铁相等
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【题目】某管道疏通剂说明如下图.其反应原理为: ,反应放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用。请回答下列有关问题:
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。
(2)该同学先向烧杯中加入206g水,再加入本品200g.当铝粉全部反应后,求:所得溶液中氢氧化钠的质量分数(计算结果保留1位小数)。
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【题目】一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度,现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液,向上述溶液中加入足量的澄清石灰水,生成沉淀为5g。
(1)氢氧化钠变质的原因_____(写化学方程式)
(2)计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na2CO3的质量分数为A,而测得氢氧化钠的质量分数小于1﹣A,原因可能是_____。
(4)请画出该20g氢氧化钠固体样品和200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,生成气体与加入稀盐酸质量的变化图象。
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【题目】如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线,以下说法正确的是( )
A.A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
B.B点溶液的溶质只有NaCl
C.a是NaOH溶液质量,b是稀HCl质量
D.该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
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【题目】某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种,为测定其组成,进行如下实验:取样20g,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的质量与时间的关系如图所示.
(1)实验中,AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 .
(2)BC段沉淀减少的原因是 (用化学方程式表示).
(3)由上述实验可知,原溶液中一定含有 ,可能有 .
(4)求原溶液中硫酸钠的质量分数。
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下:(所加试剂a均为过量)
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的物质X是___.
(2)a所用的试剂按滴加的先后顺序依次为:氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液.其中氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不能颠倒,若颠倒,其后果是___.
(3)进行操作Ⅱ和操作Ⅲ都要有用到的仪器有玻璃棒和___.
(4)沉淀C中的成分是Mg(OH)2、___(填化学式).
(5)在滤液中加入y并调节pH的目的是为了除去___.
(6)实验最终所得精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成,整个过程中产生新的NaCl的反应共有___个.
(7)请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作:取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上,___.
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